2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（  ）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

2. 难度：简单

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判断下列说法正确的是（  ）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

3. 难度：简单

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

4. 难度：简单

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

5. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    △H= - 47kJ·mol^-1

则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是(  )

A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂                    △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

6. 难度：简单

下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是(    )

A．铵态氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用

C．“盐碱地”中有Na₂CO₃通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO₃^2—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低

D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用

7. 难度：简单

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（   ）

A．平衡后，容器内压强：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小

8. 难度：简单

工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂)的流量为1.0 m³/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m³ /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反应是吸热反应

B．SO₂的转化率一定为20%

C．导出气体中SO₃所占的体积分数为2 / 9

D．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10

9. 难度：简单

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（   ）

A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0          B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0          D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

10. 难度：简单

已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1＝4.3×10^－^7 Ka2＝5.6×10^－^11

则下列说法正确的是 （    ）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

11. 难度：简单

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（   ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应             D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

12. 难度：简单

室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC

C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

13. 难度：简单

室温下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是（    ）

       A．①③⑤                   B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥

14. 难度：简单

25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

15. 难度：简单

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大。则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^— + SO₂+ 3 H₂O ＝ 2 Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃ ·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + H₂O + CO₃^2－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺ +6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

16. 难度：简单

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1  ②1.0×10^-6 mol·L^-1  ③1.0×10^-2 mol·L^-1  ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

17. 难度：简单

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（    ）

       A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

       B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

       C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

       D．具支试管中溶液pH逐渐减小     

18. 难度：简单

下图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

19. 难度：简单

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为 （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0                         B．0.120 0                   C．0.160 0                   D．0.240 0

20. 难度：简单

可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

二、填空题

21. 难度：简单

（6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

（2）这个电池的正极发生的反应是：　　       　     　　　　

负极发生的反应是：　　　　　  　     　          　　　　　

固体电解质里的O^2－的移动方向是：　　             　　　　   

向外电路释放电子的电极是：　　　                         　

22. 难度：简单

（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列问题：

（1）反应的正反应△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          

（A）气体的密度不再改变          （B）A的物质的量浓度不变

（C）放出或吸收的热量不再变化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：的平衡常数K=                 。

②反应进行到1分钟时B物质的量为             。

③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

三、实验题

23. 难度：简单

（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为          和           ；

（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                           ；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你        （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你            （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                        ；

（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

四、填空题

24. 难度：简单

（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                     。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                         。

（5）操作Ⅲ的名称是                                     。

Ⅱ．组成测定：

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄。将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2．00mL。相关反应如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                 和                 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色，且30秒内不变色。

（7）通过计算，求此光敏材料的化学式                               。

25. 难度：简单

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

       ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度            mol·L^－1。

       ②下列措施中能使平衡时增大的是           （填序号）

       A．升高温度                      B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

26. 难度：简单

（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃        K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为         。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是       （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是         （填序号）。

A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙                             D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                     。