2010年山西省高三第一次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是       （    ）

    A．H₂                   B．HCl                 C．Cl₂                  D．F₂

2. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是                     （    ）

    ①H₂O                      ②NH₃                    ③Cl^-                                                ④SCN^-

    A．①②                B．①②③            C．①②④            D．①②③④

3. 难度：简单

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是           （    ）

    A．是一种新的氧化物                          B．不可能含有极性键

    C．是氧元素的一种同位素                   D．是臭氧的同分异构体

4. 难度：简单

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是                                          （    ）

      A．N：ls²2s²2p³                                    B．S^2-：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

      C．Na：ls²2s²2p⁵3s²                                                                  D．Si：ls²2s²2p⁶3s²3p²

5. 难度：简单

在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是                                                 （    ）

    A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

    C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

6. 难度：简单

下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是                                                        （    ）

      A．1s²2s²2p⁶3s²3p²

      B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

      D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

7. 难度：简单

关于氢键，下列说法正确的是                                                                                 （    ）

      A．每一个水分子内含有两个氢键

      B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键

      C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

      D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8. 难度：简单

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是                                                        （    ）

      A．它是副族元素

      B．它是第六周期元素

      C．它的原子核内有63个质子

      D．它的一种同位素的核内有89个中子

9. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

    A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

      B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

10. 难度：简单

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                   （    ）

      A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

      B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体

      C．丙认为H₃屯分子实质上是H₂分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

      D．丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

11. 难度：简单

三种元素的微粒X^n-、Y⁸⁺、zⁿ⁺都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为                                          （    ）

    A．X′=Y′=Z′                                            B．Y′> Z′>X′

    C．X′> Z′> Y′                                         D．Z′= Y′>X′

12. 难度：简单

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是                                              （    ）

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH₃）₄]²⁺

    C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

    D．在[Cu（NH₃）4]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

13. 难度：简单

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                                   （    ）

      A．NH₄NO₃          B．NaOH              C．H₂SO₄             D．H₂O

14. 难度：简单

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是                                          （    ）

      A．1s²2s²2p⁴                                          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p²                                 C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

15. 难度：简单

下列叙述中正确的是                                                                      （    ）

    A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

    B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强

    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：

   （1）臭氧与氧气的关系是______________。

   （2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是（    ）

              A．H₂O        B．CO₂              C．SO₂                  D．BeCl₂

   （3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O₃分子有     对孤对电子。

   （4）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂;

17. 难度：简单

（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                         。

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于    原子（填元素符号）。

18. 难度：简单

（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：

                            。（任意写出一个即可）

19. 难度：简单

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                     ，其原因是                          ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。

20. 难度：简单

（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是       电子；元素X的氢化物的分子结构呈     形；该氢化物可以与H⁺离子以__   __键相合。

21. 难度：简单

（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：     ；此配合物中的Co化合价为              。

22. 难度：简单

（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：                                               ；

B的元素符号为____，位于周期表第    周期    族。

23. 难度：简单

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的中心原子采取           杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一

（4）E的核外电子排布式是                                 。