1. 难度:简单 | |
中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是 A.用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热 B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D.用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数
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2. 难度:简单 | |
下列变化属于放热反应的是 A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol C.形成化学键时放出能量的化学反应 D.能量变化如右图所示的化学反应
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3. 难度:简单 | |
下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2+O2 2SO3; △H=-196.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/mol C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/mol D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=57.3kJ
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4. 难度:简单 | |
下列说法或表示方法正确的是 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知: D、在、时,完全燃烧生成气态水,放出热量,则氢气的燃烧热为241.8
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5. 难度:简单 | |
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H= Q1kJ/mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
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6. 难度:简单 | |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B.已知4P(红磷,s)== P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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7. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.已知:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g);△H1>0 H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);△H2>0 则△H1>△H2 B.在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施 C.因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
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8. 难度:简单 | |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、保持体积不变,加入CO气体 B、将C(s)粉碎成细小粉末 C、保持体积不变,充入氩气 D、降低反应体系温度
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9. 难度:简单 | |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为 A、v(B)=0.03mol/(L·s) B、v(B)=0.045mol/(L·s) C、v(C)=0.03mol/(L·s) D、v(C)=0.06mol/(L·s)
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10. 难度:简单 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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11. 难度:简单 | |
向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③ 平衡时物质A与B的转化率相等 ④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③④
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12. 难度:简单 | |
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中,550℃时在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+2O2 (g) 2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.每消耗1molO2的同时生成1molSO3 C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
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13. 难度:简单 | |
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g);△H=-43kJ·mol-1对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是 A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO的浓度
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14. 难度:简单 | |
在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是 A.水由高处流向低处 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ/mol C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.-10℃的液态水自动结冰成为固态
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15. 难度:简单 | |
如图,条件一定时,反应2(正反应为放热)中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是
A. a B. b C. c D. d
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16. 难度:简单 | |
下列反应不属于吸热反应的是 A.锌放入稀硫酸中 B.高锰酸钾分解 C.中和反应 D.碳和水蒸气在高温下反应
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17. 难度:简单 | ||||||||||||||||
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
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18. 难度:简单 | |
已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反应放热 B. 正反应吸热 C. D.
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19. 难度:简单 | |
反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响 C.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小 D.改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同,都不会使平衡发生移动
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20. 难度:简单 | |
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),在一定温度下发生下列反应:① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),反应经过10min后达到了平衡状态,测得c (SO3)=0.4mol/L,c (SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是 A.容器里气体的密度为40g/L B.在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min) C.反应②中SO3的分解率为20% D.此温度下反应①的平衡常数为4
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21. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)要重复进行三次实验的目的是 。 (4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______ 。 (5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。 (6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大、偏小、无影响”)。 (7)三次平行操作所测得的数据如下:
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃),则实验测得的中和热为 。
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22. 难度:简单 | |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为 。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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23. 难度:简单 | |
在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 试回答下列问题: (1)平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。 (2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。 (3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”)。
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