2010年广东省高二上学期第一次段考（化学理）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能源叙述不正确的是

A．沼气是不可再生能源                B. 太阳能是新能源

C．石油是化石燃料                    D. 风能是一次能源

2. 难度：简单

下列有关右图表示的反应叙述正确的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量

 B．该反应的热化学方程式为：2A(g)= B(g)+C(s) △H=(E₁-E₂)kJ/mol

C．反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s)，则v(C)=0.2mol/(L·s)

 D． 该反应为吸热反应

3. 难度：简单

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v_A＝0.05mol/(L·s)            B．v_B＝0.03mol/(L·s)     

C．v_C＝3.6mol/(L·min)           D．v_D＝0.1mol/(L·s)

4. 难度：简单

下列情况下，反应速率相同的是                                       

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质的石灰石反应

5. 难度：简单

对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL    ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL

四者反应速率大小关系是

A．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

6. 难度：简单

在298K、101kPa时，已知：2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)            △H₁

                            Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)             △H₂

                            2Cl₂(g) +2H₂O(g) = 4HCl(g)+ O₂(g)    △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃=△H₁+2△H₂                      B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁—2△H₂                     D．△H₃=△H₁—△H₂

7. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是                                                                          

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH₁ = －57.3 kJ· mol^—1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁>△H₂

D．在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = -517.6 kJ· mol^—1

8. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：P—P：198  P—O：360 O=O：498则反应P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为

 

A．-1638 kJ·mol^-1                  B．+1638 kJ·mol^-1 

C．-126 kJ·mol^-1                   D．+126 kJ·mol^-1

9. 难度：简单

在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若经10s后测得生成2 molC，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列几种说法正确的是

A．x =1                                     B．Ｂ的转化率为20％

C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

10. 难度：简单

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液     B．水     C．硫酸钾溶液       D．硝酸钠溶液

11. 难度：简单

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

12. 难度：简单

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13. 难度：简单

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是

A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)₄(g)            

B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)

C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)             

D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

14. 难度：简单

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．a点时v(N₂O₄) = v(NO₂)

C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO₂转变为N₂O₄，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

二、填空题

15. 难度：简单

(10分)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：

（1）正交硫的稳定性比单斜硫       （填“好”或“差”）， 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量       （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式： 

16. 难度：简单

(26分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

请在图中画出实验②和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。