| 1. 难度：简单 | |
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某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D. 钢铁
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| 3. 难度：简单 | |
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将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．H2 D．Ag
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作或事故处理正确的是 A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C．金属Na着火，立即用水扑灭 D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
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| 5. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是 A．是纯净物 B．有丁达尔现象 C．能通过过滤的方法得到纳米材料 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
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| 6. 难度：简单 | |
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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和NaHSO4都属于酸 C．KOH和NH3·H2O都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．MgCl2溶液 D．盐酸
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2 C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是
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| 11. 难度：简单 | |
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能用H+ + OH- == H2O 来表示的化学反应是 A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应
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| 12. 难度：简单 | |
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2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B．盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质分离的方法正确的是 A．从碘水中提取碘：用酒精萃取 B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
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| 15. 难度：简单 | |
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现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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| 16. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．27g Al3+ 所含离子数为NA B．11.2L氯气所含的原子数目为NA C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
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| 17. 难度：简单 | |
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某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、SO42-、HCO3-、C1- B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+ D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
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| 18. 难度：简单 | |
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在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中 A．Cl2是还原产物 B． 处对应的物质为H2O C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
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| 19. 难度：简单 | |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。
反应中镁和铝的关系说法正确的是
C．摩尔质量之比为8∶9 D．体积之比为2∶3
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| 20. 难度：简单 | |
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
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| 21. 难度：简单 | ||||||||||
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下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
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| 22. 难度：简单 | |
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铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。 （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 （3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。 （4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。
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| 23. 难度：简单 | |
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A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题： （1）写出E、F的化学式：E ，F 。 （2）写出B和E反应的化学方程式： 。 （3）写出D和A反应的离子方程式： 。
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| 24. 难度：简单 | |
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某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为 。 （2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）写出①反应中的离子方程式 。 （4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
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| 25. 难度：简单 | |
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工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
。
（3）写出滤液B的一种用途： 。
。
（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。
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| 26. 难度：简单 | |
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。 （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面
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| 27. 难度：简单 | |
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下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。 （3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。 （4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。
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| 28. 难度：简单 | |
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。
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A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶4
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
