2010年广东省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 (      )

2. 难度：简单

下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是 (      )

A．分液漏斗       B．普通漏斗       C．蒸馏烧瓶        D．容量瓶

3. 难度：简单

NaOH、Ba（OH）₂和Na₂CO₃三种溶液，试用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是(   )                                                                                                                                                       

A．稀盐酸        B．稀硫酸        

C．硝酸银溶液       D．氯化镁溶液

4. 难度：简单

粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（     ）

①过滤 ②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。

A.①④②⑤③       B.④①②⑤③      

C.④②⑤①③      D.⑤②④①③

5. 难度：简单

下列不能产生丁达尔效应的是（　  　）

A．牛奶              B．豆浆        

C.硫酸铜溶液         D．氢氧化铁胶体

6. 难度：简单

下列物质分类不正确的组合是（      ）

	碱	酸	盐	氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化铁
C	NaOH	醋酸	石灰石	水
D	KOH	碳酸	Na2CO3	三氧化硫

7. 难度：简单

下列分散系最稳定的是（     ）

A．悬浊液       B．溶液     C．胶体       D．乳浊液

8. 难度：简单

下列说法正确的是　(     )  

A．1 mol H₂SO₄ 的物质的量是98g/mol　　    

B．1mol CO中含有2mol原子

C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少      

9. 难度：简单

下列关于混合物分离的方法中，能够分离酒精和H₂O的是（     ）

A、溶解过滤　　　B、结晶　　　C、蒸馏　　　D、萃取

10. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A.CaCO₃ ====CaO+CO₂↑          

B.CaCO₃ + 2HCl=== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

C.Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑    

D.CuO + H₂SO₄=== CuSO₄ + H₂O

11. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是  (      )

A．Cu²⁺、 K⁺、 SO₄^2-、 NO₃^-                        B． Na⁺、  K⁺、 Cl^-、  NO₃^-

C．Na⁺ 、 K⁺、 SO₄^2-、 CO₃^2-                  D． Fe³⁺、 K⁺、 SO₄^2-、 Cl^-

12. 难度：简单

向20mL、5mol/L的硫酸溶液加水稀释到100 mL，取出10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是(      )

A. 5mol/L        B. 2mol/L        C. 1mol/L         D. 10mol/L

13. 难度：简单

下列实验操作错误的是 (     )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放到容量瓶溶解

D．蒸发时将溶液完全蒸干，才停止加热

14. 难度：简单

下列说法正确的是 （      ）

A．物质的量可理解为物质的质量   

B．物质的量是国际单位制中的一个物理量

C．物质的量是描述物质多少的单位   

D．物质的量的单位是摩尔

15. 难度：简单

1mol CO 和 1mol CO₂ 具有相同的 (      )

   A. 氧原子数   B.原子数       C. 分子数    D. 碳原子数

16. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A．在常温常压下，1 mol CO₂分子占有的体积约为22.4L

B．在标准状况下, 0.5 mol CO₂分子所占的体积约为44.8 L

C．1 mol Na₂CO₃含有的2 mol Na⁺

D．0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有Cl^-离子数为3N_A  ( N_A为阿伏德罗常数 )

17. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (      )

A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺ ＋H₂O＋CO₂­

B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：  OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

C．铁丝插入盐酸中： Fe + 2H⁺ == Fe³⁺ + H₂­

D．硫酸跟氢氧化钠溶液反应： H^＋＋OH^－ == H₂O

二、填空题

18. 难度：简单

①  HNO₃的摩尔质量是_______，0.5mol HNO₃的质量是           ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。

② 标准状况下11.2L CO₂的物质的量是     。

19. 难度：简单

现有以下物质： ①NaCl溶液  ②CO₂  ③H₂SO₄  ④Cu  ⑤HNO₃  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧ HCl ，其中属于电解质的是：     （填序号，下同）；属于非电解质的是：           ；  属于一元酸的是：         。

20. 难度：简单

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ，  ② 2FeCl₂+Cl₂ === 2FeCl₃

根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序        。

A.FeCl₃ > Cl₂ > I₂       B.Cl₂ > FeCl₃ > I₂      C.I₂> Cl₂ > FeCl₃       D.Cl₂> I₂> FeCl₃

21. 难度：简单

在 Fe + 2HCl == FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。

   ①         元素被氧化，      是氧化剂，氧化产物是          ；

 ② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气          L（标准状况下）.

22. 难度：简单

根据要求写出方程式。

① NaCl溶液与AgNO₃溶液反应                             （写出离子方程式）

② K₂SO₄                                             （写出电离方程式）

③ NaHCO₃                                               （写出电离方程式）

三、实验题

23. 难度：简单

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体       g。

（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量   ②计算   ③定容

④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解   其正确的操作顺序为               。

（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

① 溶解时玻璃棒的作用            ② 移液时玻璃棒的作用                                     

（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（   ）        

A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥

（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）

A.蒸发皿  B.100mL容量瓶  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.托盘天平  G.玻璃棒

（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是       （多项，填序号）。

A. 定容时仰视容量瓶刻度线    

 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

四、计算题

24. 难度：简单

将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问①HCl的物质的量浓度为多少? ②再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?