2010年广东省高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：中等

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 2HBr + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中表现氧化性        B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子          D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

2. 难度：中等

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④      B．①②④⑥       C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥

3. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A．乙烯和苯都能与溴水反应        

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

4. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

	X
	Y
Z	W

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

6. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^—的物质的量为

A．mol                         B．mol 

  C．mol                        D．mol

7. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Na⁺、K⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、ClO^-、AlO₂^ˉ、CO₃^2-

C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^ˉ、NO₃^ˉ

8. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A  

    B．乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有4 N_A 个氢原子

    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

 　 D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 N_A个Fe³⁺

二、填空题

9. 难度：中等

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。

①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。

	结论	理由
①
②
③

（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

（3）按要求写出离子方程式：

① 步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中_____________________________ ；

② 稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。

10. 难度：中等

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取           g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____     。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△=== NaHSO₄+HBr

           HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：

（4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在             （填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是           （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                   ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

11. 难度：中等

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。

(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________（填写名称,下同）；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径（填“>”、“<”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性____HCl。

（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号），氧化产物是___________(填化学式)。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂,通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：①                      （请配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

12. 难度：中等

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是              （填序号）

  　　a.均能发生加聚反应           b.只有B能与FeCl₃发生显色反应

 　　 c.均不能与碳酸钠溶液反应     d.只有C能发生银镜反应

（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。

（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

（4）已知：                                      有机物C₉H₈O发生如下反应：

 

则C₉H₈O的结构简式为                                 。

(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：

                                                               。