2010年广东省梅州市高二10月考化学

一、选择题

1. 难度：简单

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）= 0.5mol/(L.s)            B．v（B）= 0.3mol/(L.s)

C．v（C）= 0.8mol/(L.s)            D．v（D）= 1mol/(L.s)

2. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）

A．铝片和稀盐酸反应               B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧

3. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

4. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）  ；  3v（C）=2v（B）。

 则此反应可表示为（    ）

     A．2A+3B = 2C                 B．A+3B = 2C

 C．3A+B=2C                   D．A+B=C  

5. 难度：简单

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃                        B．Q₁>Q₃>Q₂    

C． Q₃>Q₂>Q₁                        D． Q₂>Q₁>Q₃

6. 难度：简单

下列方法对2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)的反应速率没有影响的是（    ）

    A．加入SO₃                        B．容积不变，充入N₂气体  

    C．压强不变，充入N₂气体           D．降低温度

7. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A(s)＋2B(g)    C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（    ）

A．混合气体的密度                   B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的压强                       D．气体的总物质的量

8. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

9. 难度：简单

已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO₂ 恰好被200ml 5mol·L^-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（    ）

A．—8Q kJ·mol^-1                    B．—4Q kJ·mol^-1  

C．—20Q kJ·mol^-1                   D．—16Q kJ·mol^-1

10. 难度：简单

已知热化学方程式：

①CO（g）+ 1/2 O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2 O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（    ）

       A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH = －41.2 kJ·mol^-1   

       C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +1/2O₂ （g）＝H₂O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol^-1

11. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化  

B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

12. 难度：简单

对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（    ）　　

A．温度　          B．压强　

C．反应物浓度　    D．反应时间

13. 难度：简单

已知H—H键能为436 kJ·mol^-1，H—N键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂ ＋ 3H₂ ＝ 2NH₃   ΔH = －92.4 kJ·mol^-1，则N≡N键的键能是（    ）

A．431 kJ·mol^-1                  B．946 kJ·mol^-1

C．649 kJ·mol^-1                  D．869 kJ·mol^-1

14. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（    ）

Ａ．加入KHSO₄固体　　　　　　　Ｂ．不用铁片，改用铁粉

Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液　　       Ｄ．加入KNO₃固体

15. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）    

①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能

A．①②③④  　　　               B．⑤⑥⑦⑧  　　　

C．③④⑤⑥ 　　　                D．除①②外

16. 难度：简单

在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为（    ）

        A．4∶ 5∶ 2                              B．2∶ 5∶ 4     

        C．1∶ 3∶ 2                           D．3∶ 2∶ 1  

17. 难度：简单

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度c/mol·L^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（    ）

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大              B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大                         D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

18. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是（    ）

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

20. 难度：简单

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（    ）

△H ＝ －381 kJ/mol

 

①

②

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是

A.     两个反应都是置换反应       B. 两个反应都是氧化还原反应

C.      两个反应互为可逆反应       D. 反应②是放热反应

21. 难度：简单

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（     ）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	H^+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍	反应速率不变

22. 难度：简单

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

A.        标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.        S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

二、填空题

23. 难度：简单

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示             、

                  ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，并说明理由                                             ；

（2）图中△H=            ；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有计算过程）。

24. 难度：简单

(14分)用50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          

          。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                    。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。