2010年广东省高三8月月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色               B．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察            D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

2. 难度：简单

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．(Ⅰ)用①           B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③           D．(Ⅳ)用④

3. 难度：简单

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

B．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

C．常温下，1L 1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

4. 难度：简单

以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备 ：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+ 6H₂O

B．钴的制备：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH) ₂ + 2Cl₂Ca(ClO) ₂ +CaCl₂+2H₂O

5. 难度：简单

氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN的摩尔质量为41 g

D．AlN中氮的化合价为+3

6. 难度：简单

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

7. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量的CO₂气体：CO₂+2OH^－=CO₃^2-+H₂O

B．在氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水： Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2 Cl^－

C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋＝Al^3＋＋2H₂O

D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：简单

下列实验中产生现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)₃的物质的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量

 

B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量

C．向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至过量

二、填空题

9. 难度：简单

（17分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A            、B           、

C            、D           。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。（填写编号）

（3）写出A → C反应的离子方程式                                             ；

E → D的化学方程式                                               。

10. 难度：简单

（15分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______                  ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，  可用        溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­­­­­­­­­­­­­­_（字母代号填）。

A．O₂                          B．Cl₂                  C．CO₂               D．HClO

（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

A．NaOH                     B．NaCl           C． KBr           D． Na₂CO₃

三、实验题

11. 难度：简单

（17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为                                    。

b、操作③中玻璃棒的作用是                                          。

c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                    ；

（3）【判断】

a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

         （填：成立、不成立）

b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有            （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

           （填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。

四、填空题

12. 难度：简单

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                    。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移        mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                         ；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                               。