2010年广州市等四校联考高一第二学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是

A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2

B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素

C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置

D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

2. 难度：简单

“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是

A．正常条件下，pH值小于5.6的降雨划分为“酸雨”

B．冰岛火山喷发含有SO₂，在局部区域形成酸雨

C．全球“低碳”行动能降低CO₂排放量，能降低酸雨形成及危害

D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨

3. 难度：简单

下列关于能源及能量转化的说法，正确的是

A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能

B．燃料电池的能量转化率可以达到100%

C．电池充电是将电能转化为化学能的过程

D．氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能

4. 难度：简单

下列关于物质用途的说法，错误的是

A．考古时利用14  6C测定一些文物的年代

B．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质

C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料

D．SO₂可使食品增白，可用于食品漂白剂

5. 难度：简单

下列关于海水资源利用的认识，错误的是

A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

B．海底多金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应

6. 难度：简单

下列关于物质性质的说法，正确的是

A．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

B．镁和稀硝酸反应产生H₂气体

C．钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱

D．新制氯水长时间放置漂白性降低，酸性增强

7. 难度：简单

右图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是

A．锌筒作负极，发生氧化反应

B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原

C．电池内部的NH₄⁺ 向碳棒移动

D．将NH₄Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

8. 难度：简单

下列关于微粒结构的描述，正确的是

A．氯化氢电子式：H׃Cl                    B．O^2―的结构示图：

C．CaCl₂的电子式：             D．F原子结构示意：

9. 难度：简单

右图是短周期元素周期表的部分结构，A、B、C、D、E是其中的五种元素，下列说法错误的是

……
D	C		A
E			B

A．元素非金属性比较：A>B>E

B．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍

C．A的最高价氧化物水化物分子式为HAO₄

D．C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物

10. 难度：简单

下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是

周期	IIA
2	Be
3	Mg
4	Ca
5	Sr
6	Ba

A．Sr(OH)₂是一种易溶于水的强碱

B．SrCO₃热稳定性很强，高温煅烧不分解

C．SrSO₄是一种难溶于水的离子化合物

D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气

11. 难度：简单

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；

下列CO₂生成体积（折算成标况）V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理是

12. 难度：简单

下列关于物质“反应程度”的说法正确的是

A．一定条件下，2mol SO₂与足量O₂反应可得到2mol SO₃

B．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应可制备1mol Cl₂

C．10ml 18.0 mol/L H₂SO₄与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO₂

D．一定条件下，1mol N₂与3 mol H₂反应可制备1.0 mol NH₃

13. 难度：简单

下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是

14. 难度：简单

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

15. 难度：简单

在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s

B．该反应的化学方程式可表达式：3Z + X D 2Y

C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

16. 难度：简单

下列装置能达到相应的实验目的的是

                      

A．氨气溶于水的喷泉实验            B．铜和浓硝酸制备NO₂气体

                   

C．加热氯化铵制备氨气               D．用浓硫酸干燥氯气

二、实验题

17. 难度：简单

（15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。

（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。

①某学生立即发言：结论一、                ，

结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 

③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               

（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO₂，并收集一试管NO₂气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。

①请写出NO₂与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目

②该小组成员积极探讨，得出结论，NO₂与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO₃。请填写下表中的甲、乙、丙三处。

实验操作	实验现象	实验结论
用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出	试管内约有2/3体积的水溶液，且无色	NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水
将试管正立，取下玻璃片	甲	NO2和水反应生成了NO气体
乙	丙	NO2和水反应生成了硝酸

18. 难度：简单

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

三、填空题

19. 难度：简单

（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO₂,还含有一定量的Fe₂O₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

阅读上述资料，回答下列问题

（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途

（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO₄^2—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                      

（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式

（4）“操作I”的名称为             

 “操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐

材料的仪器有                                                              

（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 

（6）下列关于Si、SiO₂、Na₂SiO₃等物质的说法，不正确的是         

A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族

B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O

C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应

D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚

E．Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、SiO₂均属于离子化合物

四、实验题

20. 难度：简单

（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反应温度：25⁰C 、35⁰C

（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          

（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H^+浓度的变化量	V(H^+) =	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	单位时间内生成H2标况下的体积	V(H2) =	L / min

（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =             

（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25^0C	实验①和②研究的目的是     庚       ； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是      癸       ；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25^0C
③	颗粒状	纯锌	辛	25^0C
④	颗粒状	壬	2mol/L	25^0C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35^0C
……