2010年广州市花都区高三上学期调研考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组离子在溶液中能大量共存的是                                                                   （    ）

       A．Ca²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-、K⁺                 B．Al³⁺、AlO₂^-、OH^-、Na⁺

       C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-                  D．Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

2. 难度：简单

下列关于NA说法正确的是                                                                                     （    ）

       A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA

       B、100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

       C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA

       D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA

3. 难度：简单

下列反应的离子方程式中，正确的是                                                                      （    ）

       A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

       B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ = Al（OH）3↓

       C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClO

       D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

4. 难度：简单

下列涉及有机物的说法正确的是                                                                            （    ）

       A．苯能与溴单质发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

       B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

       C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

       D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

5. 难度：简单

X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是                                                 （    ）

A．X与Q的化合物中含有共价键

       B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱

       C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素

       D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

6. 难度：简单

下列因果关系正确的是：                                                                                        （    ）

       A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠

       B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸

       C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气

       D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施

7. 难度：简单

下列实验操作中正确的是   （    ）

       A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe（OH）3胶体

       B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2

       C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2

       D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照

8. 难度：简单

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是         （    ）

    A. 电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生还原反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

二、填空题

9. 难度：简单

（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

   （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

   （2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

   （3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移         摩尔。

   （4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移       （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                                   。

10. 难度：简单

（16分）

   （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂       反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。

   （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）

三、实验题

11. 难度：简单

（16分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：

限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。

限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。

（1）提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；

假设3：　　　　                                                 　　　。

（2）设计实验方案证明（1）的假设

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：检查装置气密性（略）
步骤2：
步骤3：

四、填空题

12. 难度：简单

（16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是              （填序号）

  　　a.均能发生加聚反应           b.只有B能与FeCl3发生显色反应

 　　 c.均不能与氢氧钠溶液反应     d.只有C能发生银镜反应

（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。

（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

（4）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

（5）已知：

有机物C9H8O发生如下反应：                         

则C9H8O的结构简式为                                 。