2010年广西桂林中学高三8月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

只用一种试剂就可以鉴别NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六种无色溶

液，这种试剂是

       A．NaOH溶液       B．硝酸     C．澄清的石灰水           D．盐酸

2. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

       ①H₂SO₃+I₂+H₂O   2HI+H₂SO₄               ②2FeCl₃+2HI    2FeCl₂+2HCl+I₂

       ③3FeCl₂+4HNO₃    2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

       A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO       B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

       C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO       D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

3. 难度：简单

三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正

确的是

A．NCl₃晶体为原子晶体　　 　　　　B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl₃是一种含极性键的极性分子　 D．N—Cl键能大，故NCl₃沸点高

4. 难度：简单

下列过程中，需要通电后才能进行的是

①电离           ②电解           ③电镀           ④电泳           ⑤电化腐蚀

A．①②③                   B．②③④                   C．②④⑤            D．全部

5. 难度：简单

下列关于电解的叙述中，正确的是

①电解是把电能转变成化学能    ②电解是把化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④            B．①②③④        C．①②④      D．①③④⑤

6. 难度：简单

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　 　　　　　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　 　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

7. 难度：简单

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

       A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

       B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

8. 难度：简单

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH₄＞SiH₄＞GeH₄　 B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li　 　D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞Mg Cl₂

9. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

       A．滴加石蕊试液显红色的溶液           Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

       B．pH值为1的溶液                     Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

       C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

       D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液             K⁺ 、CO₃^2—、NO₃^—、Al³⁺

10. 难度：简单

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A．Na₂CO₃浓度减少                   B．Na₂CO₃浓度增大

C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出       D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

11. 难度：简单

如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

A．AgNO₃、KBr          B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂      D．NaOH、稀H₂SO₄

12. 难度：简单

某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

13. 难度：简单

分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

14. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

15. 难度：简单

现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是

    A．甲和乙        B．乙和丙       C．丙和丁       D．甲和丁

16. 难度：简单

有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

    A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡    B．SO₂在两个反应中分别表现出酸性、还原性

    C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡      D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

二、填空题

17. 难度：简单

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：

                                                                             。

18. 难度：简单

（4分）（1）配平下列化学反应方程式

        Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O

   （2）标出电子转移的方向和数目。

   （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为            。

19. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E

的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂

反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

（2）画出E的原子结构示意图_____                    __。

写出电子式D₂A₂___            ____，EB₄__  _           ____。

（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点       （填“高”

或“低”），原因是                                                               。

20. 难度：简单

（4分）某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由             和            混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是

                                                                                 。

三、实验题

21. 难度：简单

(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

22. 难度：简单

（7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

（1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                   。

(A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C) 玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

(G) 三脚架；(H) 药匙；(I) 坩埚钳。

（2）实验后得到以下数据：

　　a、 加热前质量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶体)＝7.9g；

　　b、加热后质量：W₃(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W_l、W₂、W₃表示)：___              ___，

这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

　  C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

23. 难度：简单

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

       （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                                             ；

       （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                                                                       ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        （填“相等”或“不相等”）；

四、填空题

24. 难度：简单

已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl₃溶液显紫色，I为一种不饱和酯。

   回答：

   （1）结构简式E                   ，B                  ，I                  。

   （2）写出反应类型：B→C                  ；  G→H                   。

   （3）写出下列反应的化学方程式

    ①A→D+E                                                               。

    ②B→C                                                                  。

（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：                 、                    、                    。

25. 难度：简单

将500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：

（1）阴极上可析出铜         克。

（2）在标准状况下阳极上可以产生         毫升气体。

（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为     。