| 1. 难度：简单 | |
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如图所示的装置能形成原电池的是
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| 2. 难度：简单 | |
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氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是 A.硫酸起了催化剂的作用 B.硫酸起了脱水剂的作用 C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率 D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率
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| 3. 难度：简单 | |
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两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A C. 平衡时容器的压强B＞A D. 平衡时SO3的百分含量B=A
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| 4. 难度：简单 | |
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能充分说明可逆反应N2（g）+O2(g) A.容器内压强不随时间改变 B.容器内O2的量不随时间改变 C.容器内混合气体总物质的量不随时间改变 D.单位时间内每生成n mol N2,同时消耗2 n mol NO
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| 5. 难度：简单 | |
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把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ） A.FeCl3 B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.NaNO3
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| 6. 难度：简单 | |
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无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO2、NO2 、NH3 、N2中的某几种。将100 mL甲气体经过如图实验装置的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO2、CO2 C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2
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| 7. 难度：简单 | |
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下列溶质的溶液中，pH＞7的是： A. KNO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. AlCl3
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| 8. 难度：简单 | |
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在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) A.SO2为0.4 O2为0.2 B.SO2为0.26 C.SO2和SO3都为0.18 D.SO3为0.4
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| 9. 难度：简单 | |
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若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列金属适合用电解法冶炼的是： A、铁 B、 银 C、锌 D、铝
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| 11. 难度：简单 | |
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向50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol，a有两个可能的数值，其中一个是180，另一个数值是
A.40 B.60 C. 80 D. 90
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| 12. 难度：简单 | |
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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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| 13. 难度：简单 | |
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能大量共存于溶液中的离子组有 A. Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl- B. Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42- C. Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3- D. Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-
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| 14. 难度：简单 | |
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0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A. c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-) B. c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+) C. c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）= 0.1 mol/L D. c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)
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| 15. 难度：简单 | |
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在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是 A. 固体NaOH B固体KOH. C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液 D. 氯化钠固体
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| 16. 难度：简单 | |
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在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
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| 17. 难度：简单 | |
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Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。 A.用托盘天平称取11.70 g食盐 B.用量筒量取12.36 mL盐酸 C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______ ____。 （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 则： B是____ __溶液（填溶质的化学式，下同），C是______， （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能： ①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-) ②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+) ③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+) ④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-) 则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是＿＿（填序号）。 （ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为＿＿（填上列四种情况之一的序号）； （ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）= c（Cl-），则该溶液一定显＿＿（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
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| 19. 难度：简单 | |
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式 是__ _ __； 碱石灰的作用是____ ___。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。 请写出氨催化氧化的化学方程式是 ； 试管内气体变为红棕色。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b 两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______ ___; ②氨气燃烧的化学方程式是___ 。
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| 20. 难度：简单 | |
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将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O（g） （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2和H2O，或 和____（填它们的分子式）。 （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平= a mol, n(CO2)平= b mol。试求平衡时CO和H2O的物质的量：n(CO) = 、n(H2 O)= （用含a、b的代数式表示）。
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2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
2NO(g)已达到平衡状态的是
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2
mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)
2Z(g)。达到平衡时，有50%的Y转化为Z，若X的转化率也为50%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为
2H2+O2、2CO+O2