| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料 C．空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等 D．为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是 A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D．北京奥运会“金镶玉” 奖牌玉的化学成分为含水钙镁硅酸盐。如Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO.5MgO.8SiO2.H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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下列药品保存或实验操作正确的说法是 A．浓硝酸存放在的棕色细口试剂瓶中 B．NaOH溶液保存于带玻璃塞的试剂瓶中 C．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3的固体 D．少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
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| 5. 难度：简单 | |
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氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。下列关于它的说法不正确的是 A．硅与氮的原子数之比为4:3 B．氮原子与硅原子间以共价键相结合 C．熔点高，硬度大，可用于制造柴油机 D．amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol
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| 6. 难度：简单 | |
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关于磷及其化合物的说法正确的是 A．白磷用于制造火柴 B．P在氯气中点燃，产生大量白烟 C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐 D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量HSO3－的澄清透明溶液中：K＋、OH－、Cl－、Na＋ B．能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、Cl－、Fe2＋ C．有NO3-存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br- D．能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
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| 8. 难度：简单 | |
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关于氮的单质及化合物的说法不正确的是 A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向 B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性 C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐
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| 9. 难度：简单 | |
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根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是 A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25 D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物
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| 10. 难度：简单 | |
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实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图所示的实验现象的描述正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅； ③装有铁片的孔穴中溶液呈绿色； ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色； ⑤装有铂丝的孔穴中固体没有溶解； A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤
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| 11. 难度：简单 | |
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C
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| 12. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-C．向硅酸钠溶液中通入少量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O ＝H4SiO4↓+ 2HCO3— D．足量的Ba (HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合： 2H++SO42－+Ba2++2HCO3－=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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拟用如下方法区别有关物质： ①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气；②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液；③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气；④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体；⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。 以上实验方法正确的有 A．①②④ B．①④ C．①③④ D．③⑤
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| 14. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA B．O3与O2的混合物mg，含原子数为m NA /16 C．常温常压下，62g白磷分子中共价键数为3NA D．12g NaHSO4固体中，所含离子总数为0.2 NA
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| 15. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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某无色溶液只含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，在同一溶液中先后依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
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| 16. 难度：简单 | |
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除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是 A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液；过滤 B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸；洗气 C．NH4Cl晶体(I2)：加热固体；升华 D．SO2(HCl)：足量饱和亚硫酸钠溶液；洗气
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| 17. 难度：简单 | |
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若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是 A．X可能是NH3 B．分解反应配平之后H2O的系数为6 C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2 D．生成1molX，反应中转移电子2mol
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| 18. 难度：简单 | |
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常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2。充分反应后恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是： A．②＞④＞⑤＞①＞③ B．②＞⑤＞④＞①＞③ C．④＞②＝⑤＞③＞① D．⑤＝②＞④＞③＞①
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| 19. 难度：简单 | |
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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3和O2的混合气体，平均相对分子质量为20；②NO2和N2的混合气体，平均相对分子质量为40。分别进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液(假设溶液不扩散)的溶质的物质的量浓度为 A．①＝② B．①＜② C．①＞② D．无法计算
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| 20. 难度：简单 | |
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关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是 A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol B．常温时加入Al，不会发生化学反应 C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
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| 21. 难度：简单 | |
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FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比 A．2∶15 B．1∶6 C．2∶3 D．16∶25
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| 22. 难度：简单 | |
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aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得反应后的溶液中C(H+)=dmol/L (设溶液体积不变)。下列说法正确的是 A．c/22.4=ab-ad-m/32 B．m/64=ab-c/22.4 C．ab=ad+c/22.4 D．m/32=c/22.4
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| 23. 难度：简单 | |
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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用 代替。 A．苯 B．煤油 C．酒精 D．醋酸 (3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。
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| 24. 难度：简单 | |
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。 Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有 。 方案甲：试液 方案乙：试液 方案丙：试液 Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。 (1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式 。 (2)样品中Na2SO3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度________________。
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| 25. 难度：简单 | ||||
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)： (1)BC－的电子式为 ；元素F在周期表中的位置为 。
A．C4属于一种新型的化合物 B．C4与C2互为同素异形体 C．C4稳定性比P4(白磷)差 D．C4与C2互为同位素 (3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为 ，键角 ；C2A4分子的结构式为 。 (4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 。 (5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 A．E2F2的结构式为：F－E—E－F B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性 C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价 D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF (6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是 分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
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| 26. 难度：简单 | |
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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题： (1)检验装置A的气密性的方法是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。 (3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。 (4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。 (5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。 ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
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| 27. 难度：简单 | |
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下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为 。 (2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 ，B与H催化氧化的化学方程式 。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有 个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为 。 (4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为 。 (5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是 mol/L(计算结果保留3位小数)。
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B． 14C的原子结构示意图：
白色沉淀
白色沉淀。
白色沉淀。
无色溶液
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
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