| 1. 难度：简单 | |
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在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（ ） A、研制新型农药的元素 B、制造半导体材料的元素 C、制造催化剂的材料 D、制造耐高温的合金材料
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ） A、从左向右数第七纵行是ⅦA族 B、从左向右数第十一纵行是ⅠB族 C、ⅠA族全部是金属元素 D、ⅦA族的全部元素只能表现非金属的性质
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| 3. 难度：简单 | |
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主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ） A、相对原子质量和核电荷数 B、电子层数和中子数 C、电子层数和最外层电子数 D、金属性和非金属性的强弱
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| 4. 难度：简单 | |
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我国的稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A、 C、
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（ ） A、还原性：Na＞Mg＞Al＞S B、氧化性：F＞Cl＞S＞P C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D、稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A、金属与非金属单质化合时，都能形成离子键www.7caiedu.cn B、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C、离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关 D、阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A、H2O2 B、NaCl C、Na2O2 D、I2
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| 8. 难度：简单 | |
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对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D、反应物H2和O2比产物H2O稳定
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A、铝片与稀硫酸反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
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| 10. 难度：简单 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法错误的是（） A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为： 2MnO2 ＋H2O ＋2e－ = Mn2O3 ＋2OH－ C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
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| 11. 难度：简单 | |
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能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是（ ） A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、木柴是一级能源
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| 12. 难度：简单 | |
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已知反应 A ＋ 3B = 2C ＋ D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5 mol·L－1·min－1 B、1mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3mol·L－1·min－1
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
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| 14. 难度：简单 | |
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4I(s) NH3(g) ＋ HI(g) 2HI(g) H2(g) ＋ I2 (g) 2min后，测得c(H2) = 0.5 mol·L－1，c(HI) = 4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（ ） A、0.5 mol·L－1·min－1 B、2.5 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、5 mol·L－1·min－1
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法中，可以证明反应N2 ＋ 3H2 2NH3已达到平衡状态的标志是（ ） A、一个NN键断裂的同时，有三个H—H键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个H—H键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有三个N—H键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个N—H键形成
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| 16. 难度：简单 | |
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，正确的是（ ） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 www.7caiedu.cn ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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| 17. 难度：简单 | |
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判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（ ）
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| 19. 难度：简单 | |
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下图表示反应X(g) 4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A、第6min后，反应就停止了 B、X的平衡转化率为85% C、反应只进行了6min D、在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L－1·min－1
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| 20. 难度：简单 | |
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下列元素不属于主族元素的是（ ） A、P B、Ca C、Fe D、Cl
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分）请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题： ⑴该元素的符号是 ，其原子结构示意图为 ，属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 ⑵该元素位于元素周期表第 周期 族，该族的名称为 。 ⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式 ①水 ， ②氢氧化钠溶液 ， ③NaBr溶液 ，
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）⑴请写出下列物质的电子式： ①NaCl ②H2O ③NH4Cl ④NaOH ⑵请用电子式表示下列物质的形成 ①H2S ②CaO
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| 23. 难度：简单 | |
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（9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量 （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量 生成物的总能量，该反应就吸收能量。 ⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答
①该电池的负极材料为 该电极反应为 ②正极材料为 ，正极得到电子的氧化剂为 ③电解质为 ⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是 。 ⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到 状态。
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
⑴请写出各元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、 ⑵请写出C元素单质的结构式 ⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式 ，指出化合物M中的化学键类型 。 ⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式： E+F E+G F+G www.7caiedu.cn ⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||
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（10分）下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
⑴实验目的 ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式 实验①：现象 化学方程式 实验②：现象 化学方程式 ⑶实验结论
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| 26. 难度：简单 | |
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（5分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 ＋ O2 2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求 ⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率； ⑵该反应中SO2的平衡转化率。
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和
的说法正确的是（ ）
v
