2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I卷）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项表达中正确的是

A．的电子式为

B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

2. 难度：简单

分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)

  A．3种    B．4种    C．5种D．6种

3. 难度：简单

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

  A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

  B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

  C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

  D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4. 难度：简单

把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠

    的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯

    离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．      B．

C．        D．

5. 难度：简单

己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．       B．

C．      D．

6. 难度：简单

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

      

  A．

  B．

  C．

  D． 

7. 难度：简单

下表中评价合理的是

二、填空题

8. 难度：简单

（14分）

    物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；

    （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；

    （3）反应②的化学方程式是           。

    （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

三、实验题

9. 难度：简单

（15分）

    某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

   （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

   （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式

为         ；

   （3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；

   （4）尾气可采用             溶液吸收。

10. 难度：简单

（14分）

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

  （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；

  （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因           。

四、填空题

11. 难度：简单

[化学——选修化学与生活](15分)

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为          。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是          ；    （2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法              ；   

（3）青铜的主要合金元素为          ，黄铜的主要合金元素为          ：

（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：

 

该电池放电时，负极反应是­      。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金­      g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：

（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为      、      、      ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；

（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为      ；  

（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为      。

12. 难度：简单

[化学——选修有机化学基础[(15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；   

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是     ；  

（2）B的结构简式为——；   

（3）C与D反应生成E的化学方程式为     ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；   

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。