2010年株洲市下学期高一年级期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱应贴上

 

         A.                B.                C.               D.

2. 难度：简单

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列哪种方法分离

A．过滤          B．蒸馏           C．分液           D．萃取

3. 难度：简单

下列混合物能用过滤的方法分离的是

A．汽油和水                         B．泥沙和食盐

C．食盐和蔗糖                       D．铜粉和铁粉

4. 难度：简单

下列仪器不能用于加热的是

A．烧杯       B．量筒           C．试管         D．坩埚

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6. 难度：简单

下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是

A．熟石灰、天然气            B．空气、液氧 

C．干冰、氯化钠              D．铁矿石、生石灰

7. 难度：简单

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是

A．Na₂CO₃是碱               B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐             D．Na₂CO₃是碳酸盐

8. 难度：简单

下列不存在丁达尔效应的分散系是

A． 雾                        B．淀粉溶液

C．食盐水                     D．氢氧化铁胶体

9. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．HCl                       B．NaCl

C．KOH                       D．蔗糖

10. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O

B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

D．CaCO₃CaO+CO₂↑

11. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

12. 难度：简单

关于酸碱盐的说法不正确的是

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐

D．NH₄Cl不能电离出金属离子，所以不是盐

13. 难度：简单

下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

14. 难度：简单

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．KOH+HCl=KCl+H₂O

B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

15. 难度：简单

在下列反应中，HCl 作氧化剂的是

A．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

C．CuO + 2HCl=CuCl₂+H₂O

D．NaOH + HCl＝NaCl+H₂O

16. 难度：简单

配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的质量为

A．14.2g          B．142g        C．7.1g       D．71g

17. 难度：简单

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－              B．H⁺、Cl^－、OH^－

C．Na⁺、K⁺、OH^－                D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2－

18. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A

B．标准状况下，32gO₂所含的原子数目为N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A

D．标准状况下，11.2L氯气所含分数为0.5N_A

19. 难度：简单

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．H₂SO₄→BaSO₄                                      B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu                       D．C→CO₂

20. 难度：简单

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A. 1              B. 2              C. 3             D. 4

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③Na₂O    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）其中，属于混合物的是         ，属于氧化物的是          ，属于单质的是    。（本小题均用序号作答）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                    。

（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

22. 难度：简单

（6分）（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：

　　　　2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

C＋2H₂O2H₂＋CO₂

23. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)写出化学式：A           ； C         ；D          ；

(2)写出下列反应的离子方程式。

    B与盐酸反应                          _______________________

    E与过量的澄清石灰水反应                     ___________________________

三、实验题

24. 难度：简单

（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，⑦胶头滴管， ⑧500ml容量瓶。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸__________mL。

(2)从上述仪器中，需要使用的仪器是（填序号） __________。

(3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ 

②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______

四、计算题

25. 难度：简单

（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）该HCl的物质的量为          ，质量为         。

（2）所得盐酸的物质的量浓度为____________，若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。