2010年正定中学高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，该接触点上选用的材料是下列物质中熔沸点最高且能导电的物质：（    ）

A．金刚石       B．铝           C．石墨          D．铜

2. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （    ）      

A．无水硫酸铜       B．硫酸亚铁        C． 食盐        D． 生石灰

3. 难度：简单

下列电子式中错误的是（    ）

A．Mg²⁺      B．    C．         D．

4. 难度：简单

工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（    ）

A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B．工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

5. 难度：简单

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（    ）

A．NH₄^＋－气体法     B．Cl^－－沉淀法    C．Fe^3＋－显色法   D．K⁺－气体法

6. 难度：简单

右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（    ）

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用二氧化锰固体和过氧化氢反应制取O₂

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关

B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物

C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)

D．向0.1mol·L^-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.

8. 难度：简单

根据相关的化学原理，下列判断正确的是(     )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

9. 难度：简单

下列说法都正确的是(    )

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④       B．①②④⑥       C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥

10. 难度：简单

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(     )

① CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁

CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂

② NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)==== Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃

NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H₁＞△H₂；△H₃＞△H₄　 　　B．△H₁＞△H₂；△H₃＜△H₄

C．△H₁＝△H₂；△H₃＜△H₄　 　　D．△H₁＜△H₂；△H₃＞△H₄

11. 难度：简单

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 (    )

A．蒸发            萃取分液            C．蒸馏            D．升华

12. 难度：简单

除杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（   ）

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl                B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D．Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃、HCl

13. 难度：简单

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1

14. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④由水电离出的c (OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe^3＋ 的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　 　     B．③⑥　 　     C．③⑤　         D．②④

15. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）

①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N_A

③1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为N_A

④常温常压下，32gO₂^2－ 离子中所含电子的数目为20 N_A

⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有个N_A分子，其中的氧原子数为2 N_A

⑥1mol CO₂分子中电子总数为20N_A

A．①②⑤           B．②⑤         C．③④⑤           D．②⑥

16. 难度：简单

某有机物的结构是： 关于它的性质的描述正确的是（    ）

①能发生加成反应；   ②能溶解于NaOH溶液中；

③能水解生成两种酸； ④不能使溴水褪色；

⑤能发生酯化反应；   ⑥有酸性

A．①②③        B．②③⑤        C．仅⑥      D．全部正确

17. 难度：简单

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色     

B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为蓝色 

D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

18. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

19. 难度：简单

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（   ）

	已知	类推
A	将Fe加到CuSO4溶液中 Fe + Cu^2+＝ Fe^2++ Cu	将Na加到CuSO4溶液中 2Na + Cu^2+＝ 2Na^++ Cu
B	向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体	向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
C	用惰性电极电解CuSO4溶液	用惰性电极电解CuCl2溶液
D	将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中 CaCO3+2H^+＝Ca^2++ CO2↑+H2O	将少量CaCO3粉末投入到足量的硝酸中 CaCO3+2H^+＝Ca^2++ CO2↑+H2O

20. 难度：简单

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 （   ）

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

21. 难度：简单

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（   ）

A．由途径①和②分别制取1mol FeCl₂，理论上各消耗1mol Fe，各转移2mol e^－

B．由途径③和④分别制取1mol Na₂SO₄，理论上各消耗1mol Cl₂，各转移2 mol e^－

C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^－

D．以上说法都不正确

22. 难度：简单

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下两种方法进行实验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 （    ）

A．现象不同, 沉淀量相等               B．现象不同, 沉淀量不同

C．现象相同, 沉淀量不同               D．现象相同, 沉淀量相同

23. 难度：简单

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化， 且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为    （    ）

                                  

    A．SO₂            B．SO₃、O₂               

    C．SO_2、、SO₃  D．SO₂、O₂

24. 难度：简单

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（    ）

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

25. 难度：简单

一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g)  2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．30min时减小容积                              

B．40min时加入催化剂

C．0～8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) ^-1 

D．正反应为放热反应

二、填空题

26. 难度：简单

（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                          2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

         又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                            。

（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

V_a︰V_b＝                。

（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

27. 难度：简单

( 12分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的电子式：_________________。

(3)写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。

(4)写出G→J的离子方程式：_________________________________。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

28. 难度：简单

（17分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

    

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图（含尾气处理装置）。②B中发生反应的离子方程式为________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为：____________________________和2NO + O₂ ＝＝ 2NO₂。

三、实验题

29. 难度：简单

（17分）请仔细阅读以下转化关系：

已知：(Ⅰ) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。

(Ⅱ) D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

(Ⅲ)共轭二烯烃1,2加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂ CH₂Br－CHBr－CH＝CH₂

共轭二烯烃1,4加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br

请回答：

（1）A的结构简式为______________________。

A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）写出反应②的化学方程式： __________________________________________。

（3）写出下列反应的反应类型：反应①__________、反应②________、反应⑥__________。

（4）写出E₁的结构简式并用系统命名法给C命名：

     E₁____________________________，C的名称：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：

______________________________________________________________________。

（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E₂与足量          反应的化学方程式：

     _______________________________________________________________________。