2010年江苏省高三上学期学情调研化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是                       （    ）

       A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

       B．限制塑料制品的使用

       C．提高原子利用率，发展绿色化学

       D．发展氢能和太阳能

2. 难度：简单

下列化学用语或命名正确的是                                                                                 （    ）

       A．Cl^-的结构示意图：           B．NH₄Cl的电子式：

       C．丙烯的实验式（最简式）：CH₂           D．的名称：2-乙基丙烷

3. 难度：简单

下列离子方程式式书写正确的是                                                                             （    ）

       A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

             Al³⁺+2SO₄²⁺+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

       B．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

       C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

       D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

4. 难度：简单

下列有关说法错误的是                                                                                        （    ）

       A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

       B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

       C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

       D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

5. 难度：简单

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                                  （    ）

       A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8nA

       B．标准状况下，22．4 LCCl₄所含分子数目为nA

       C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-离子数目为0．5n

       D．6．2g白磷（分子式为P₄，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0．3nA

6. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                              （    ）

       A．无色透明的溶液中：MnO₄、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

       B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

       C．c（SO₃^2-）=0．5 mol·L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

7. 难度：简单

下列实验装置和操作正确的是                                                                                 （    ）

       A．分离苯和硝基苯                              B．制取乙烯

       C．制取氨气                                           D．制备酚醛树脂

8. 难度：简单

下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是                                          （    ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1Nal溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)
B	C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液	检验C2H5Br中的溴元素
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe^2+
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

9. 难度：简单

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是                                            （    ）

       A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

       B．pH<7时，溶液中c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）

       C．7<pH<13时，溶液中c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

10. 难度：简单

人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是    （    ）

       A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

       B．该物质分子中含有2个手性碳原子

       C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

       D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

11. 难度：简单

如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是                                   （    ）

       A．K⁺从右到左通过离子交换膜

       B．电极A上发生的反应为：3I^--2e^-=I₃^-

       C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=C1₂↑

       D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体（标准状况）

12. 难度：简单

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液<Fe（OH）₃胶体<FeCl₃溶液

       B．可利用反应2CO=2C+O₂（H>O、S<0）来消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

13. 难度：简单

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                 （    ）

       A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

       B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

       C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

       D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

14. 难度：简单

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

       2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

       下列叙述正确的是                                                                                           （    ）

       A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

       B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

       C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

       D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

二、实验题

15. 难度：简单

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

       根据以上信息，同答下列问题：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是            ；

   （2）操作A的步骤为                ；

   （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                         ；

   （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为            ；

②产品中CaO₂的质量分数为             （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                   。

三、填空题

16. 难度：简单

（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

   （1）A的化学式为                   。

   （2）写出反应V的化学方程式                 。

   （3）写出反应VI的离子方程式为               。

   （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）               。

   （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是            。

17. 难度：简单

（8分）

   （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

             4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=            。

   （2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）               ；

②达到平衡时NH3的体积分数为                       。

   （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                   。  

18. 难度：简单

（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

   （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式          ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是            。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                       。

   （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：                  ；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。   

   （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为                 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为                。（填字母）

             A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

19. 难度：简单

（14分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

   （1）化合物C含有的官能团的名称为                 。 

   （2）化合物F的结构简式是                   。

   （3）在上述转化过程中，步骤②的目的是              ，写出步骤②的化学方程式           。

   （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式             。

a．属于芳香族化合物；

b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应。

   （5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

                                   。

四、计算题

20. 难度：简单

（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

五、填空题

21. 难度：简单

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

       A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

   （1）镓的基态原子的电子排布式是               。

   （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

   （3）下列说法正确的是              （填字母）。

             A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

             B．第一电离能：As>Ga

             C．电负性：As>Ga

             D．砷化镓晶体中含有配位键

E．GaP与GaAs互为等电子体

   （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是               。

   （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                 。   

       B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

       已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

       ②部分有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34．5	78．5	117．9	77

       请回答下列问题：

   （1）浓硫酸的作用是                ，球形干燥管的作用是        。

   （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为           、

         等。

   （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去             ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

   （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间	同一反应应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

        ①根据表中数据，下列         （填字母）为该反应的最佳条件。

        a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为          。