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2010年江苏省高二上学期期中考试化学卷
一、选择题
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1. 难度:简单

人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是

A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

 

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2. 难度:简单

为应对石油危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料

 

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3. 难度:简单

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol

 

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4. 难度:简单

下列变化为放热反应的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、能量变化如上图所示的化学反应

B、2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol

 

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5. 难度:简单

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

 

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6. 难度:简单

在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2;乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是

A.化学反应速率:乙>甲

B.平衡后SO3的浓度:乙>甲

C.SO2的转化率:乙>甲

D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲

 

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7. 难度:简单

为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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8. 难度:简单

25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);  △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是:

A.是吸热反应               B.是放热反应

C.是熵减少的反应           D.熵增大效应大于能量效应

 

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9. 难度:简单

一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO26ec8aac122bd4f6eN2O4,恒温下,再向容器通入一定量N2O4,重新建立平衡后,容器中N2O4的体积分数

A、减少          B、增大        C、不变          D、无法判断变化情况

 

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10. 难度:简单

在一密闭容器中,反应 aA(g)6ec8aac122bd4f6ebB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则

A、平衡向正反应方向移动了            B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了            D、ab

 

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11. 难度:简单

接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3 。2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  △H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ,采取加压措施的目的

A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源

B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率

C.加压可使SO2全部转化为SO3 ,消除SO2对空气的污染

D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率

 

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12. 难度:简单

火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 

H2O(g)=H2O (l)               DH2=–44 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)       DH3=–196.4 kJ·mol-1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=+817.63 kJ·mol-1

B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-817.63 kJ·mol-1

 

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13. 难度:简单

在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB(g)达到平衡的标志是

A.A2、B2、AB的浓度不再变化

B.容器中的压强不再随时间变化而变化

C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2    

D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

 

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14. 难度:简单

将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:

NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g)      2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)

2min后,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是

A、 0.5 mol·L-1·min-1       B、 2.5 mol·L-1·min-1

C、 2 mol·L-1·min-1         D、 5 mol·L-1·min-1

 

二、填空题
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15. 难度:简单

在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)  ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=           mol/(L·min)。该反应的平衡为              

⑵为了增大CO的转化率,可以采取的措施有         

a.增大反应物中CO的浓度

b.降低反应温度                              

c.将密闭容器体积压缩至一半

d.加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为               mol/L。

 

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16. 难度:简单

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据题意完成下列各小题:

⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

⑵在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________________。

(用上图中出现的字母表示)

⑶在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是______________________。

a.氢气的浓度减小               b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加           d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。

⑸能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

 

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17. 难度:简单

在一定条件下,可逆反应:mA + nB说明: 6ec8aac122bd4f6epC达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m + n_____p

(填“>”“<”或“=”)

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为           态。

(3)A、C是气体,而且m + n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是                  

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是          反应(填放热或吸热)。

 

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18. 难度:简单

20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);

⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的

热化学方程式:___________________________________;

⑶下表是部分化学键的键能数据:

化学键

P-P

P-O

O=O

P=O

键能/ kJ·mol–1

198

360

498

X

 

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示,

则上表中X=_______________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。

 

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19. 难度:简单

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s),已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是        (选填序号)。

A、体系压强不再变化                   B、v(A)=2v(B)

C、体系的密度不再变化                 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑵如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是:

C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是        (用含W的代数式表示)

⑷此反应的v—t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则

其v—t图象如乙图,请用“=、<、>”填空:①a1     a2;②b1      b2;③两图中

阴影部分面积:甲     乙。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

三、实验题
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20. 难度:简单

工业和交通运输业的迅速发展,城市人口的高度集中,机动车数量的日益增多,人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等,对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示,启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出,启东市空气污染的主要原因可能有如下三种:

A、使用石油液化气             B、燃烧含硫煤             C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是:D:                                  

研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示:

空气污染原因调查人数分布图

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

从市民和环保人士的不同观点上分析,你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是

                    (用化学式表示)

⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析,刚采集时测得PH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得PH为4.68,较长一段时间后发现PH不再变化,对此,你的合理解释是                                         

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤,干燥,称得其质量为0.233g,进行这一实验的目的是                    ,通过计算得到的结论是                                           (以定量描述)

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量,你认为合理的是     

(填序号)

①用天然气代替煤炭作民用燃料                ②改进燃烧技术,提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高        ④燃煤中加入适量石灰石后使用

 

四、计算题
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21. 难度:简单

某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题:

⑴计算该温度下的平衡常数K;

⑵计算该条件下N2的转化率;

⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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