1. 难度:简单 | |
人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是 A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
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2. 难度:简单 | |
为应对石油危机,2006年1月1日,我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A、乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似 C、乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料
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3. 难度:简单 | |
下列说法或表示方法中正确的是 A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol
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4. 难度:简单 | |
下列变化为放热反应的是 A、能量变化如上图所示的化学反应 B、2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D、H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
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5. 难度:简单 | |
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液 B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液 C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液
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6. 难度:简单 | |
在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2;乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后SO3的浓度:乙>甲 C.SO2的转化率:乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲
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7. 难度:简单 | |
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
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8. 难度:简单 | |
25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g); △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是: A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
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9. 难度:简单 | |
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,恒温下,再向容器通入一定量N2O4,重新建立平衡后,容器中N2O4的体积分数 A、减少 B、增大 C、不变 D、无法判断变化情况
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10. 难度:简单 | |
在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a<b
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11. 难度:简单 | |
接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3 。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ,采取加压措施的目的 A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率 C.加压可使SO2全部转化为SO3 ,消除SO2对空气的污染 D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率
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12. 难度:简单 | |
火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1
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13. 难度:简单 | |
在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.A2、B2、AB的浓度不再变化 B.容器中的压强不再随时间变化而变化 C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB
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14. 难度:简单 | |
将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应: NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) =Br2(g) + H2(g) 2min后,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是 A、 0.5 mol·L-1·min-1 B、 2.5 mol·L-1·min-1 C、 2 mol·L-1·min-1 D、 5 mol·L-1·min-1
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15. 难度:简单 | |
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。 ⑴从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)= mol/(L·min)。该反应的平衡为 。 ⑵为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 。 a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂 ⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。
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16. 难度:简单 | |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各小题: ⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。 ⑵在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________________。 (用上图中出现的字母表示) ⑶在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是______________________。 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ⑷据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。 ⑸能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
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17. 难度:简单 | |
在一定条件下,可逆反应:mA + nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m + n_____p (填“>”“<”或“=”) (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。 (3)A、C是气体,而且m + n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(填放热或吸热)。
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18. 难度:简单 | |||||||||||
20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 ⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”); ⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的 热化学方程式:___________________________________; ⑶下表是部分化学键的键能数据:
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示, 则上表中X=_______________。 ⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
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19. 难度:简单 | |
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s),已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。 ⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A、体系压强不再变化 B、v正(A)=2v逆(B) C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑵如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是: C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 A、4molA+2molB B、6molC+1molD C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molD E、2molA+1molB+3molC+2molD ⑶若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示) ⑷此反应的v—t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则 其v—t图象如乙图,请用“=、<、>”填空:①a1 a2;②b1 b2;③两图中 阴影部分面积:甲 乙。
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20. 难度:简单 | |
工业和交通运输业的迅速发展,城市人口的高度集中,机动车数量的日益增多,人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等,对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示,启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。 ⑴小组一同学初步分析得出,启东市空气污染的主要原因可能有如下三种: A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染 另一同学认为还有一个不可排除的原因是:D: 研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示: 空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析,你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是 (用化学式表示) ⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析,刚采集时测得PH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得PH为4.68,较长一段时间后发现PH不再变化,对此,你的合理解释是 ⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤,干燥,称得其质量为0.233g,进行这一实验的目的是 ,通过计算得到的结论是 (以定量描述) ⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量,你认为合理的是 (填序号) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术,提高煤的燃烧效率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
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21. 难度:简单 | |
某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题: ⑴计算该温度下的平衡常数K; ⑵计算该条件下N2的转化率; ⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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