2010年江苏省泰兴市高三上学期第一次检测化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

关于合金性质的说法中，错误的是                           （    ）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高              

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同        

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

2. 难度：简单

久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 （    ）

A．过氧化钠固体       B．亚硫酸钠固体    

C．硫酸亚铁晶体      D．苯酚晶体

3. 难度：简单

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行如下实验操作时最佳顺序为（    ）

①加入足量氯水       ②加入足量KMnO₄溶液       ③加入少量KSCN溶液

A．③①         B．③②         C．①③        D．①②③

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                 （    ）

A．钾跟水的反应：2K + 2H₂O = 2K­⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H­⁺ + OH^- = H₂O

C．过氧化钠加水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na­⁺ + 2OH^- + O₂↑

D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

5. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是   （    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液                ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液           ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①             B．③              C．②③              D．①③④

6. 难度：简单

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为   （　　）

A．3．38 g                   B．4．58 g               

C．4．16 g                  D．4．41 g

7. 难度：简单

将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是    （    ） 

A．3mol/LHCl                            B．4mol/LHNO₃      

C．8mol/LNaOH                           D．18mol/LH₂SO₄

8. 难度：简单

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

A．NH₄⁺  NO₃^-  CO₃^2-  Na⁺                  B．Na⁺  Ba²⁺  Mg²⁺  HCO₃^-

C．NO₃^-  Ca²⁺  K⁺  Cl^-                    D．NO₃^-  K⁺  AlO₂^-  OH^-

9. 难度：简单

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性．能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是                                                （    ）

A．一定有SO₃^2－离子                      B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在             D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

10. 难度：简单

在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是            （    ）

A．1:1:1              B．1:2:1         C． 1:3:2          D． 无法计算

11. 难度：简单

在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是                    （　　）

A．是银白色的软质金属                 

B． 能生成+3价的离子化合物            

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐   

D．铊的密度小于铝

12. 难度：简单

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是           （    ）

A．向CuSO₄溶液中加入适量铁 

B．等物质的量浓度．等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体     

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

13. 难度：简单

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（^0C）	97．5	1083	660	1535
沸点（^0C）	883	2595	2200	3000

其中不能形成合金的是                                                    （    ）

A．Cu和Al          B．Fe和Cu         C．Fe和Na         D．Al和Na

14. 难度：简单

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为             （    ）A． 68．6％     B． 77．8％      C． 81．4％        D． 无法计算

二、实验题

15. 难度：简单

（12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

　　

（1）B中发生反应的化学方程式为                                    。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是                                     。

（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因                                       。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行        操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是                　　　。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是     　　　。

16. 难度：简单

（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性     

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液       

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                             ；

（2）装置中干燥管B的作用是                                   　　　　　　　　　　　；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果                 （填偏高．偏低或不变）；

（4）步骤⑤的目的是                                            　　　　　　　　　　　　；

（5）步骤⑦的目的是                                            　　　　　　　　　　　　　；

（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                           　　　　　　　　。

三、填空题

17. 难度：简单

（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                             ．                         _______，

DC段                                   __________________________  。

（2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物质的量浓度之比为           。

（3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　   　，Mg^2＋已经转化为                  。

（4）图中线段OA∶AB＝           。

18. 难度：简单

（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

（1）写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

19. 难度：简单

（12分）将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是________．（不考虑水电离出的H^＋，下同）

（2）若反应后的溶液中有Fe^3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．

（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．

（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________．

20. 难度：简单

（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有                      。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

21. 难度：简单

（12分）（1）CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

      

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。