| 1. 难度：简单 | |
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根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的是 A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
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| 2. 难度：简单 | |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等。 B．NA个氧分子和NA个氢气分子的质量比为16：1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．NA个硫酸分子中所含的氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
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| 5. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl－浓度最大的是 A. 0.4 mol·L-1 AlCl3 B. 0.8 mol·L-1 NaCl C. 0.5 mol·L-1MgCl2 D. 1.5 mol·L-1KClO3
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| 6. 难度：简单 | |
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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A、KClO3→O2 B、Cu 2＋→Cu C、Fe+2→Fe+3 D、CuO→CuCl2
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| 8. 难度：简单 | |
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对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A、①③ B、③ C、①② D、③④
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| 9. 难度：简单 | |
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某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2
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| 10. 难度：简单 | |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B、K+,Na+,NO3-,CO32- C、Na+,H+,NO3-,SO42- D、NH4+,Na+,Cl-,SO42-
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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| 12. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
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| 13. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol/L NaCl B．150mL 3mol/L KCl C．75mL 2mol/L NH4Cl D．75mL 1mol/L AlCl3
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| 14. 难度：简单 | |
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在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116 g，充满CO2后的质量为122 g，充满气体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为 A.28 B.60 C.32 D.44
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| 15. 难度：简单 | |
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在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
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| 16. 难度：简单 | |
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用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中混有碳酸钠固体 C．容量瓶使用前未经干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
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| 17. 难度：简单 | |
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现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态S03 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN03。 请回答下列问题(用序号) (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是
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| 18. 难度：简单 | |
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在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中(F为-1价) (1)此反应中被氧化的元素是 、被还原的元素是 。 (2)当有5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为 ，被还原的BrF3的物质的量为 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。 （2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。 （3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。 （4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。 （5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。 （6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。
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| 20. 难度：简单 | |
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现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
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| 21. 难度：简单 | |
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若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸： （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。 （2）下面是某学生的操作过程： a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸； c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶； e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。 ①________________________________________________________； ②________________________________________________________； ③________________________________________________________； ④________________________________________________________； ⑤________________________________________________________。 （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。 ⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？ ⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。
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| 23. 难度：简单 | |
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某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可中和1.00mol·L－1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？
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