2010年江苏省高二下学期期末考试化学

一、选择题

1. 难度：简单

由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质发生改变        B．水的物理性质改变

C．水分子间以共价键缔合            D．水分子中氢氧键长缩短

2. 难度：简单

下列有关化学用语或名称表达正确的是

    A．Mg的原子结构示意图：                  B．乙炔的分子模型示意图：  

C．H₂O₂的电子式：             D．乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

3. 难度：简单

下列物质的分类正确的是                               

	混合物	非电解质	碱	酸式盐
A	漂白粉	氯气	氨水	碳酸氢钠
B	福尔马林	苯	碱式碳酸铜	明矾
C	胆矾	二氧化硫	纯碱	氯化铵
D	食醋	乙醇	苛性钾	硫酸氢钠

4. 难度：简单

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是            

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺                                            B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键            D．与盐酸反应都只生成一种盐

5. 难度：简单

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－                B．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₃^2－             D．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、MnO₄^－

6. 难度：简单

有一未完成的离子方程式：  +XO₃^—+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7             B．+5              C．+4             D．-1

7. 难度：简单

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

 　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

 　C．NH₄⁺ 与Cu²⁺ 间不能形成配位键，因为NH₄⁺ 中N 原子不存在孤对电子

 　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

8. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^—数目为0.1 N_A

  B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

  C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4N_A

  D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

9. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是          A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

       B．Y元素气态氢化物的还原性最强

       C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

10. 难度：简单

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤              B．②④⑥           C．④⑤⑥             D．③⑤⑥

11. 难度：简单

下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

	（I）	（II）
A	少量SO2通入Ba(OH)2溶液	过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B	少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液	0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L^－^1FeBr2溶液中
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子  

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子 

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

13. 难度：简单

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

　A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构  

　B．SF₆易燃烧生成SO₂

　C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一种

14. 难度：简单

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

 

　A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

二、填空题

15. 难度：简单

（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量原溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________；

                                                                  。

三、实验题

16. 难度：简单

（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

⑴反应①中发生反应的化学方程式为                                         ；

⑵反应①中使用冰水的目的是                                               ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                      、                       ；

⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是                                              ；

⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。

                                                                          。

17. 难度：简单

（6分）联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

　   A．联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键

　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化

　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                    ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18. 难度：简单

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为               ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                           ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体 

中阴、阳离子数之比为              ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为                 。

19. 难度：简单

（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析， B在周期表中位于         区，其最高价应为             ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了            原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                   。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为        。

20. 难度：简单

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是       。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）

一分子该酸与水作用，只能产生1个H^＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

四、计算题

21. 难度：简单

（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO₂ + Na₂CO₃  == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

       NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O          g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为          ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）