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2010年江苏省高二下学期期末考试化学
一、选择题
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1. 难度:简单

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济,减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是  

A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖

B.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头

C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料

 

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2. 难度:简单

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A.阿司匹林具有解热镇痛作用

B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

 

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3. 难度:简单

下列说法中不正确的是

A.乙烯、乙炔和氮分子中都既含有说明: 6ec8aac122bd4f6e键又含有说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C.金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D.NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键

 

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4. 难度:简单

在溶液中能大量共存的一组微粒是(    )

A.NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O

C.Ca2+、K+、SiO2-3、OH-     D.Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-

 

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5. 难度:简单

下列操作或仪器的选用正确的是(     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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6. 难度:简单

若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是

A.该元素原子核外共有5个电子层

B.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子

 

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7. 难度:简单

下列有关物质的性质或用途的说法中,全部正确的是

    ①氯气有漂白性,可直接使有色布条褪色;②二氧化硫有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③说明: 6ec8aac122bd4f6e是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。

A.①②③    B.②③④    C.①②④    D.③④

 

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8. 难度:简单

下列事实得出的判断合理的是                                              (    )

A.含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应,稀硝酸溶液的铜更多,则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸

B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2

C.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小

D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,则氧化铝的熔点比铝的熔点高

 

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9. 难度:简单

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构

如下图所示。下列叙述正确的是            (    )

A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B.迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应

C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗6molH2

D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6mol NaOH

 

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10. 难度:简单

下列离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解氯化铝溶液:Cl+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCl2↑+H2↑+2OH

B.用氯气给自来水消毒:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

C.用Na2CO3溶液作洗涤剂:CO32- +H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO3-+OH-

D.氮化镁加入过量稀盐酸中:Mg3N2 + 6H === 3Mg2+ + 2NH3

 

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11. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                            (    )

A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NApfue

B.1mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于NA

 

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12. 难度:简单

已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.                   B.                   C.                  D

 

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13. 难度:简单

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号

元素性质

原子半径/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合价

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合价

—2

 

 

—3

—1

 

—3

 

下列说法正确的是                                          (    )

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

 

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14. 难度:简单

常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

A (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO)

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,

[c(Na)-c(F)]< [c(K)-c(CH3COO)]

 

二、实验题
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15. 难度:简单

(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

依据实验设计,请回答:

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   

装置D的作用是                  

                                 

(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应 进行称量操作的次数为    

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响,该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);

原因是                                                                

(你若认为无影响,该空不用回答)。

 

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16. 难度:简单

(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列问题:

⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                               

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是                                

⑶“酸浸”时所加入的酸是                (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是                          

⑷ 操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是                

⑸“调pH为2~3”的目的是                                         

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是              

 

三、计算题
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17. 难度:简单

(共8′) 

现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3③ NaAlO2

④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:

 (1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

 (用编号填写,下同);

 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是                       

 (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________;

 (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式                                                        

 

 

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18. 难度:简单

(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:  §SO2(g) +1/2O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e SO3(g) △H=-98 kJ·mol1

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时

v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为                                      

(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2

B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3

C.降低温度

D.移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为                                                                       

 

(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为

_______               _____。

 

 

四、实验题
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19. 难度:简单

(22分)Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′ 说明: 6ec8aac122bd4f6e R-CH2CHO + R′OH

(烃基烯基醚)

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是___________________;A的结构简式为________________________。

⑶ 写出C → D反应的化学方程式:_______________________________________。

⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛;

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的一条路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑸ 写出G的结构简式:____________________________________。

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型:(1分)

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

五、计算题
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20. 难度:简单

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为                           

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于

           晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是                

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是          ,原因是                                                    

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为      ,分子的空间构型为                                  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为            

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

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