1. 难度:简单 | |
世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济,减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖 B.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头 C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料
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2. 难度:简单 | |
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A.阿司匹林具有解热镇痛作用 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
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3. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的是 A.乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键 B.分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间 C.金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键 D.NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键
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4. 难度:简单 | |
在溶液中能大量共存的一组微粒是( ) A.NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O C.Ca2+、K+、SiO2-3、OH- D.Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-
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5. 难度:简单 | |
下列操作或仪器的选用正确的是( )
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6. 难度:简单 | |
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素原子核外共有5个电子层 B.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子
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7. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质或用途的说法中,全部正确的是 ①氯气有漂白性,可直接使有色布条褪色;②二氧化硫有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④
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8. 难度:简单 | |
下列事实得出的判断合理的是 ( ) A.含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应,稀硝酸溶液的铜更多,则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 C.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,则氧化铝的熔点比铝的熔点高
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9. 难度:简单 | |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构 如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B.迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应 C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗6molH2 D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6mol NaOH
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10. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解氯化铝溶液:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B.用氯气给自来水消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.用Na2CO3溶液作洗涤剂:CO32- +H2OHCO3-+OH- D.氮化镁加入过量稀盐酸中:Mg3N2 + 6H+ === 3Mg2+ + 2NH3↑
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11. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NApfue B.1mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为NA D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于NA
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12. 难度:简单 | |
已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A. B. C. D
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13. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是 ( ) A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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14. 难度:简单 | |
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 A (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-) C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, [c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
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15. 难度:简单 | |
(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。 依据实验设计,请回答: (1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ; 装置D的作用是 。 (2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应 进行称量操作的次数为 。 (3)若不考虑操作、药品及其用量等方面 的影响,该实验测得结果会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”); 原因是 (你若认为无影响,该空不用回答)。
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16. 难度:简单 | |||||||||||
(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
回答下列问题: ⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 ⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。 ⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是 。 ⑷ 操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。 ⑸“调pH为2~3”的目的是 。 ⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是 。
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17. 难度:简单 | |
(共8′) 现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2 ④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答: (1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是 (用编号填写,下同); (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 ; (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________; (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式 。
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18. 难度:简单 | |
(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知: §SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。 (1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时 v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。 (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2 B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3 C.降低温度 D.移动活塞压缩气体 (4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 。
(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 _______ _____。
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19. 难度:简单 | ||||||||||||||||
(22分)Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′ R-CH2CHO + R′OH (烃基烯基醚) 烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下: 请回答下列问题: ⑴ A的分子式为_________________。 ⑵ B的名称是___________________;A的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D反应的化学方程式:_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛; ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下: ⑸ 写出G的结构简式:____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型:(1分)
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20. 难度:简单 | |
(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。 (1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为 。 (2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体。 (3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。 A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体 B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性 C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同 (4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 。 (5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。 (6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
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