2010年江苏省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

A． He原子的质量数为3     　 　 　     B． He和T（³H）互为同位素

C． He核聚变是化学变化          　      D． He原子   核内含有3个质子

2. 难度：简单

当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清和水的分散系属于

A．溶液             B．悬浊液          C．乳浊液           D．胶体

3. 难度：简单

实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸，硫酸	氢氧化钠，氢氧化钙	红磷，硫	铜，锌

实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在

A．甲橱                 B．乙橱             C．丙橱             D．丁橱

4. 难度：简单

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H₂ ＋ Cl₂    2HCl                     B．2H₂O₂     2H₂O ＋ O₂↑

C．CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂             D．Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑

5. 难度：简单

下列电离方程式错误的是

A．Na₂CO₃＝2Na^＋＋CO₃^2－                B．NaOH＝Na^＋＋O^2—＋H^＋

C．H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄^2－       　　　     D．KHCO₃＝K^＋＋HCO₃^－

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO₃）

C．不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定不相同

D．生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂

7. 难度：简单

建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K₂CO₃的焰色应透过红色的玻璃       B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl        D．Na与Na₂SO₄在灼烧时火焰颜色相同

8. 难度：简单

下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯                 蒸馏                  过滤          稀释浓硫酸

      A                         B                     C                D

9. 难度：简单

下列对一些事实的解释错误的是

	事    实	解    释
A．	温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子的大小发生改变
B．	加热HI可得到H2和I2	分子是可以再分的
C．	CO有毒而CO2无毒	两种物质的分子组成、结构和性质不同
D．	CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同	两种溶液中的阳离子的结构不同

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．CH₄的摩尔质量为16    　　         

B．1 mol H₂O的质量为18g/mol

C．在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

11. 难度：简单

检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是

    A．用干燥的蓝色石蕊试纸                         B．将气体通入NaOH溶液

    C．将气体通入硝酸银溶液                     D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

12. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

13. 难度：简单

已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

A．氖  B．碳     C．镁   D．硫

14. 难度：简单

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液      　        B．75 mL 0.5mol·L^－1  CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液     　　        D．75 mL 1 mol ·L^－1  FeCl₃溶液

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子

B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布

C．无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca^2＋

D．待测液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl^－

16. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N_A

B．1 mol 臭氧（O₃）中含有氧原子的数目为2N_A

C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N_A

D．0.5 mol/L  Fe₂(SO₄)₃ 溶液中，SO₄^2－的数目为1.5N_A

17. 难度：简单

下列过程应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠                 B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体

C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气                 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

18. 难度：简单

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO₂ ＋ 2 C Si ＋ 2 CO

②Si ＋ 2Cl₂    SiCl₄       ③SiCl₄ + 2H₂   Si + 4HCl，其中反应①和③都属于

A．分解反应                        　   B．化合反应

C．置换反应                        　   D．复分解反应

19. 难度：简单

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三种溶质的混合溶液中，已知Cl^－为1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2—的物质的量为

A．1mol              B．0.5mol      C．0.25mol    D．0.15mol

20. 难度：简单

氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是

A．CCl₄和HCl          B．CCl₄和H₂           C．CH₂C1₂和H₂            D．C和HCl

二、填空题

21. 难度：简单

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是    　   、    　   （填编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）    　   ，最容易失去电子的原子是    　   ，最容易得到电子的原子是    　   。

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　      　。

（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号    　   、    　   。

22. 难度：简单

已知HClO  H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气    　   漂白性，潮湿的氯气    　   漂白性（填“有”或“没有”）。

（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                       ，

烧杯中所发生反应的化学方程式为                                     。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为          mL。

（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　   　　   　　　　　　　。

23. 难度：简单

现有下列十种物质：①HNO₃    ②O₂    ③K₂O    ④SO₃    ⑤铜    ⑥NaOH

⑦分散质粒子直径约为3.2×10^—8m的分散系    ⑧氨水    ⑨食盐水    ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

分类标准	非金属	氧化物	胶体	溶液	电解质
属于该类的物质

24. 难度：简单

（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为  　　　   mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为  　　　   mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂  　　　   mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点118^0C）与乙酸乙酯（沸点77.1^0C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

              C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

25. 难度：简单

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　 （1）需要量取浓硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度  　　　   0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为  　　　   g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为  　　　   mol/L。

26. 难度：简单

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的质量分数为  　　　   ；

（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为

  　　　   mol·L^—1。

27. 难度：简单

有以下几种物质：

A、熔融状态的硝酸钾  　B、硫酸（H₂SO₄） 　C、醋酸（CH₃COOH）   D、BaSO₄固体

E、酒精  　 F、蔗糖    　G、葡萄糖   　H、干冰    I、铝  　J、碳酸钠固体

K、硫酸钠溶液　　L、氢氧化钠固体　　　M、食盐水　　　N、石墨

在空格中填写正确的序号。

（1）以上物质中能导电的是                                    　   ；

（2）以上物质中属于电解质的是                              　     ；

（3）以上物质中属于非电解质的是                             　    。

28. 难度：简单

（1）在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂。其

中含分子数最多的是（填序号，下同） 　 　    ，质量最大的是　 　    ，体积最小的　 　    ；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。

（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。

I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　    。

II．有下列实验仪器：A．烧杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精灯

步骤①中必须用到的有（填序号）　 　    ，还缺少的玻璃仪器有　 　    。

III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　    。

A．四氯化碳       　  　B．汽油     　　  C．酒精           D．醋酸 

（3）写出实验室制取氯气的化学方程式    　                                     。

29. 难度：简单

实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　 　    步用到胶头滴管。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　 　  g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　 　  0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　 　  0.50 mol·L^－1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为　　　　

　　 　　　mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　。

30. 难度：简单

常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。

（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。

（3）在1000g水中需加入       g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。