| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于合金的是 A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
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| 2. 难度：简单 | |
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近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是 A．铝矿资源比较丰富 B．单位质量的铝燃烧时放出的热量多 C．铝质轻，有利于运输和贮存 D．电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
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| 4. 难度：简单 | |
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若在某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH溶液都能生成沉淀,加入适量的铁粉反应后溶液的质量增加,则该溶液中可能含有 A．Cu2+ B．Al3+ C．Mg2+ D．Fe3+
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH－NH3·H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4NH3•H2O══AlO2－+4NH4++2H2O C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
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| 6. 难度：简单 | |
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将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A．消耗铝的质量相等 B．NaOH溶液和盐酸的体积相等 C．两反应中转移的电子数相等 D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等
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| 7. 难度：简单 | |
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在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中 A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+ C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
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| 8. 难度：简单 | |
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－══ CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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| 9. 难度：简单 | |
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把500 A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L
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| 10. 难度：简单 | |
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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是： ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
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| 11. 难度：简单 | |
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在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 高考 A．Na+、K+、AlO2－、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、Cl-、HCO3- D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
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| 12. 难度：简单 | |
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现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
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| 13. 难度：简单 | |
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某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 A．Na+、NH4+、Al3+、H+ B．Fe2+、Al3+、Na+、H+ C．Na+、Fe3+、Al3+、H+ D．Ag+、Fe3+、Na+、H+
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| 14. 难度：简单 | |
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:2
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| 15. 难度：简单 | |
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有一固体混合物,可能由Na2CO3 、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中 A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4 C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4
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| 16. 难度：简单 | |
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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算
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| 17. 难度：简单 | |
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由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.
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| 18. 难度：简单 | |
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工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________. a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
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| 19. 难度：简单 | |
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⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol. ⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
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| 20. 难度：简单 | |
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有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与 Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________
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| 21. 难度：简单 | |
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某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ； （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。
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| 22. 难度：简单 | |
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物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) （1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出反应②的离子方程式 。
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| 23. 难度：简单 | |
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某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为： ，B中可以观察到的现象是 。 ⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是 。 ⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是 ， 有关反应的化学方程式是
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| 24. 难度：简单 | |
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⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程） ⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。
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| 25. 难度：简单 | |
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某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。 （1）a的取值范围是_____________。 （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g（用含a的代数式表示） （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。
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有BaCl2 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
