2010年江西省名校高考信息卷理综试卷（二）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是   ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺ ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液

   A.②⑤⑥        B.①②④         C.②④⑤          D.③⑤⑥

2. 难度：简单

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

   A.pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

   B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

   C.常温下，水电离出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

   D.与铝反应放出氢气的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

3. 难度：简单

一定条件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：

   ① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

   ② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

   下列选项正确的是

A. x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH₄

B. CH₄（g）+2NO₂（g）－N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C.若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287 kJ

D.若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

4. 难度：简单

某烷烃分子有22个共价键，其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为

A.2

B.3

C.4

D.5

5. 难度：简单

下图装置中，A为铅蓄电池，C₁、C₂为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是   

A.铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小                                           

B.当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的

H₂SO₃的物质的量为0.025mol

C.当C₁、C₂两极均开始产生气体时，至少已有3.6×10²²个电子从电路中流过

D.铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO₂－2e ^-+ H₂SO₃ ＝ PbSO₄+2H₂O +SO₄^2-

6. 难度：简单

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是

A.x=2                                        

B.平衡时，c(A)=0.6mol/L

C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动

7. 难度：简单

下列获取物质的方法中，正确的是

A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体	B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI
C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠	D.工业上用水吸收SO3得到硫酸

8. 难度：简单

常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：

    ①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

A.c＞b＞a＝d	B. b＞a＝d＞c
C. c＞a＞d＞b	D. c＞a＝d＞b

二、填空题

9. 难度：简单

（15分）

   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为     。A、C形成最简单化合物的空间构型为     。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为     。

（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：           。

（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为     。

（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是     （填化学式）。

（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为     。

10. 难度：简单

（15分）

某固体混合物X可能由Na₂O₂ 、Al₂O₃ 、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：        。

（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：           ，         。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：          。

（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：       。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为     。

（5）原混合物中各成分的质量之比是     。（不必简化）

三、实验题

11. 难度：简单

（15分） 

   三位同学为了探究Na₂CO₃与CuSO₄反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）。

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                  ；

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）装置C中装有试剂的名称是                             。

（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是                   ，能证明乙同学观点正确的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（3）各装置连接顺序为          →           →        →         →        。

（4）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                  。

（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                      。

四、填空题

12. 难度：简单

（15分）

由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5﹪.又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO₄溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状态下44.8L CO₂气体。

据此完成下列要求。

（1）X中含氧官能团的名称为                 ，1mol Y最多可与                mol Na反应。

（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。

     ①A的结构简式为                 。A～K的各有机物中，属于酸的是                 （填字母）。

      ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：                 ，该反应中涉及到的有机反应类型为                 。

③属于芳香族化合物的E的同分异构体有                种（不含E）。

      ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：                         。