2010年江西省高三10月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

2. 难度：简单

物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝

B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路

D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒

3. 难度：简单

某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）

A．①    B．①②④     C．①③⑤      D．①③④⑤

4. 难度：简单

现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是

5. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

6. 难度：简单

等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是

7. 难度：简单

如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl        B．AlCl₃        C．H₂O₂     D．KCl

8. 难度：简单

某铁的氧化物用2.5 mol·L^－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe^2＋完全转化为Fe^3＋。则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO                      B．Fe₃O₄       C．Fe₄O₅              D．Fe₅O₇

9. 难度：简单

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑       B．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑          D．NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

10. 难度：简单

下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

A．只有 ①②③    B．只有②③④  C．①②③④     D．只有②③

11. 难度：简单

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe²⁺                          B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺                             D．残余固体一定全部是铜

12. 难度：简单

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是                                                 

A．2HgO2Hg+O₂↑                      B．3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

C．2MgO2Mg+O₂↑                       D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO²

13. 难度：简单

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO₂的溶解）

　　

A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na₂CO₃

B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na₂CO_{3  、} NaOH

C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na₂CO_{3  、}NaHCO₃

D．（4）图显示M中c（NaHCO₃）=c（Na₂CO₃）

14. 难度：简单

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl₃（g）+H₂（g）;ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl     对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应           B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应           D．两个反应都是氧化还原反应

15. 难度：简单

2008年4月20日中国新闻网报道，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑。从宋代商船“南海一号”中打捞出的金、银、铜、铁、瓷类文物共4 000余件。下列有关说法不正确的是

A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品

B．除去瓷类器件表面污垢可以选用热烧碱溶液

C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害

D．金、银、铜、铁都能溶于硝酸

16. 难度：简单

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  ②偏铝酸钠溶液中加盐酸  ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液  ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液  ⑤氯化铝溶液中滴加氨水  ⑥硝酸银溶液中滴加氨水  ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A．①②⑥⑦               B．②③⑤⑦               C．①②④⑥               D．③④⑤⑥

二、填空题

17. 难度：简单

（7分）欲用实验方法证明KClO₃中含有氯元素，可先取适量KClO₃及少量     于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加     溶液和     ，有白色沉淀生成，则说明KClO₃中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：              .

18. 难度：简单

（5分）在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	↑无色	↓白色	↓白色	无明显现象
②	↑无色	——	无明显现象	↓淡黄色	无明显现象
③	↓白色	无明显现象	——	↓白色	无明显现象
④	↓白色	↓淡黄色	↓白色	——	↓黄色
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	↓黄色	——
结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

三、实验题

19. 难度：简单

（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染

b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）             。

（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：          。

四、填空题

20. 难度：简单

（10分）如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。图中B和C的水溶液反应生成F和G。

根据图示回答问题：

（1）写出E的化学式： E___  ，H的电子式H_____；

（2）反应①的离子方程式是_________________；

反应②的化学方程式是_____________________；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是_______________；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________。

五、实验题

21. 难度：简单

（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

（1）提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为                           ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；  …… 

（2）实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是                      。

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

（3）得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：                                     ；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                            。

（4）拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    。

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力较CO₃^2－小外，还有                                                      。

六、计算题

22. 难度：简单

（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H⁺）是多少?