2010年河北省高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                                                 （    ）

       A．HF                     B．CO₂                    C．BF₃                    D．PCl₅

2. 难度：简单

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是                                                   （    ）

       A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

       B．标准状况下22．4 L D₂中含中子数为2N_A

       C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

       D．1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

3. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是                                                                                    （    ）

       A．铜与稀硝酸反应：                            

Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O

       B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

       C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：

ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

       D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

4. 难度：简单

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂ ，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                                                                                                                    （    ）

       A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ                    B．α₁ + α₂ = 1

       C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ                   D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂

5. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                                   （    ）

       A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca（OH） ₂反应的中和热△H＝2×（－57．3）KJ／mol

       B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO₂ （g）＝2CO（g）＋O₂ （g）反应的

△H＝2×283．0kJ／mol

       C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6. 难度：简单

用密度为ρ₁ g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ₂  g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为                                                                                 （    ）

       A．                         B．

       C．                   D．

7. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                          （    ）

       A．原子半径　A>B>D>C             B．原子序数　b> a >d>c

       C．离子半径　C>D>B>A               D．单质的还原性　A>B>D>C

8. 难度：简单

下列排列顺序正确的是                                                                   （    ）

    ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　                  ②原子半径：Na>Mg>O　               

       ③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O　                      ④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

       A．①③            B．②③          C．①④                 D．②④

9. 难度：简单

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是                                                                                        （    ）

       A．离子半径：Y>X                     B．气态氢化物的稳定性：Z>X

       C．Y的氧化物中含有离子键            D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

10. 难度：简单

将等物质的量的X．Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是                  （   ）

选择	改变的条件	正．逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正．逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

11. 难度：简单

对于平衡体系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（    ）

       A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q

       B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n

       C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小

       D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

12. 难度：简单

常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是      （    ）

       A．甲溶液中c（CH₃COO^－）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^－）

       B．甲、乙等体积混合后pH大于2

       C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl^－） ＞c（CH₃COO^－） ＞ c（H⁺） ＞c（OH^－）

       D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

13. 难度：简单

在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。

在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B

的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是   （    ）

       A．平衡时B的转化率为33．3 %

       B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等

       C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

       D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

14. 难度：简单

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是                                       （    ）

    ①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点．沸点逐渐升高   

       ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

       ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

       A．仅②               B． ①④            C． ②③                 D．①②③

15. 难度：简单

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为                                                                                               （    ）

   

16. 难度：简单

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是                                                      （    ）

       A．124g白磷中含有P—P键的个数为4N_A       

       B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

       C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N_A      

       D．60gSiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

17. 难度：简单

99℃时K_W=1x10^－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H^＋浓度为1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是                                              （　　）

       A．a＜6时，水的电离受到促进        B．a＞6时，水的电离受到抑制

       C．a＜6时，溶液的pH可能为a         D．a＞6时，溶液的pH一定为12－a

18. 难度：简单

①pH=2的CH₃COOH;     ②pH=2的HCl;        ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是    （    ）

       A．水电离的c（H⁺）：①=②=③=④

       B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

       C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量②最大

       D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

19. 难度：简单

下列条件下，可能大量共存的离子组是                                                                   （    ）

       A．常温下水电离的c（OH^－）为1×10^－10 mol/L的溶液中：AlO₂^－、CO₃^2－、K^＋、Na^＋

       B．常温下水电离的c（OH^－）为1×10^－5 mol/L的溶液中：S^2－、SO₄^2－、S₂O₃^2－、K^＋

       C．在含有Fe^3＋、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄^＋、Mg^2＋

       D．在含有KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe^2＋、Ca^2＋、Al^3＋、Cl^－、Br^－

20. 难度：简单

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是                                （    ）

       A．2 mol C

       B．1 mol B和1 molC

       C．2 mol A,1 mol B和1 mol Ar（不参加反应）

       D．2 mol A,3 mol B和3 mol C

21. 难度：简单

在ag浓度为18mol/L,密度为Ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（    ）

       A．小于amL      B．等于amL      C．大于amL            D．等于a/ΡmL

二、填空题

22. 难度：简单

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂．H₂CrO₄．Cr（OH）₃．H₂O．H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。

__________________________________________________________________

23. 难度：简单

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1．84g/cm³）配制成0．5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。

（2）将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。

（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要          ________________中，并摇匀。

（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24. 难度：简单

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

25. 难度：简单

（15分）有关元素A．B．C．D的信息如下：

元 素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：

（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。

（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。

① C或D的高价盐均可用做净水剂

② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。

（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

（5）已知：2AB₂（g）  A₂B₄（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

26. 难度：简单

（14分） 将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。

（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

27. 难度：简单

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7．4g/cm³，晶胞边长为4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）Ni_xO晶体中的x值_________（精确到0．01）。

（2）晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。