2010年河北省高二第二学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水

B．光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象

C．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

3. 难度：简单

表示下列反应的离子方程式，正确的是

A．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2MnO₄^-+HC₂O₄^-+2H₂O=2MnO₄^2-+2CO₃^2-+5H⁺

B．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．在苯酚钠溶液中通入少量CO₂： C₆H₅O^—+H₂O+CO₂= C₆H₅OH+HCO₃^—

D．制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O == Fe(OH)₃+3H⁺

4. 难度：简单

现有两瓶无色溶液，一瓶为苯，另一瓶为乙醇。采用下列试剂在常温下无法区别的是

A．水          B．钠          C．铜丝          D．溴水

5. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，错误的是

A．有10N_A个电子转移时，放出1300 kJ的能量

B．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

C．C₂H₂的燃烧热为1300 kJ/mol

D．该热化学方程式还可表示为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

6. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．电解精炼铜时，当转移N_A个电子时，阳极材料质量减轻了32g

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．18g冰中比18g水中的氢键多

7. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

8. 难度：简单

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式：           B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．二氧化碳的比例模型：            D．Cl^－的结构示意图：

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极

D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

10. 难度：简单

下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是

A．Fe^3＋．Na^＋．I^－．SO₄^2－                                                        B．Al^3＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－

C．Ag^＋．Na^＋．Cl^－．NO₃^－                                                     D．K^＋．Al^3＋．AlO₂^－．CO₃^2－

11. 难度：简单

下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A．蔗糖      B．葡萄糖     C．丙酸丙酯   D．戊酸丁酯

12. 难度：简单

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯   B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷     D．甲酸、乙醛、乙酸

13. 难度：简单

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1        B．2        C．3        D．4

14. 难度：简单

下列有关的说法中不正确的是

A．该有机物能发生水解反应

B．该有机物的化学式为C₁₉H₁₈N₃O₂

C．该有机物不能发生消去反应

D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应

15. 难度：简单

在含FeCl₃．FeCl₂．AlCl₃．NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na^＋                       B．Al^3＋                   C．Fe^3＋                   D．Fe^2＋

16. 难度：简单

NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．AB_n分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在AB_n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

17. 难度：简单

分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有

A．1种    B．2种    C．4种    D．8种

18. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．碳化硅的熔点高于金刚石

B．H₂O、H₂S、H₂Se的沸点依次升高

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

19. 难度：简单

一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是

A．0.5 mol   B．0.8 mol   C．1.0 mol   D．1.6 mol

20. 难度：简单

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极

B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

二、填空题

21. 难度：简单

（3分）下列有关化学实验操作正确的是_______________（填序号）

①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯

②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。

22. 难度：简单

（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。

A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体

（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管

（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

23. 难度：简单

(10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：

（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入      ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.

（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

24. 难度：简单

(15分) 化合物A(分子式为C₉H₉O₂Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

（1）写出A含有官能团的名称：                                  ；

（2）H可能是(写名称)：__________________________________________________；

（3）写出反②、③的反应类型：②__________________、③__________________；

（4）写出E、G的结构简式E                    G                 ；

（5）反应⑤的化学方程式：                                                                    

（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_________ 种：

①能发生银镜反应；

②1mol该物质可以消耗3molNaOH；

③苯环上的一氯代物有3种。

三、实验题

25. 难度：简单

(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________

（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式_________________________________________________________。

（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。

供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

序号	选用的仪器(填字母)	加入的试剂	作用
①	B	浓硫酸、无水乙醇	反应器
②
③	C	品红溶液
④	C		吸收SO2
⑤	C	品红溶液
⑥	C		检出乙烯
⑦	C		检出CO2

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是：

___________________________________________________________________。