2010年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                

A．离子的浓度                       B．溶液的浓度

C．溶液的体积                       D．电解质本身   www.k@s@5@

2. 难度：简单

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是                               （    ）

   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

   C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

3. 难度：简单

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝                B．碳酸氢钠         

C．硫酸镁                D．高锰酸钾

4. 难度：简单

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是  （    ）

　 A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-

　 C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^-

5. 难度：简单

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃        B. Al₂（SO₄）₃               C. K₂SO₄           D. H₂SO₄

6. 难度：简单

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是      （    ）

A低温下自发进行，高温下非自发进行   

B高温下自发进行，低温下非自发进行

C任何温度下均为非自发进行           

D任何温度下均为自发进行

7. 难度：简单

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H₂S      H⁺+HS^－ ②HS^－      H⁺+S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（    ）

A.加NaOH                                                     B.通入H₂S气体

C.降温                                                            D.加入Na₂S晶体

8. 难度：简单

反应2SO₂+O₂2SO₃ ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为                      （     ）

　 A．0.1s                    B．2.5s                    C．0.5s                      D．10s

9. 难度：简单

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积                                

A．a＝b＝100mL    B．a ＝  b＝ 1000mL   C．a ＜ b      D．a ＞ b

10. 难度：简单

现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为                  （    ）              

A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)     B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)

C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)     D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)

11. 难度：简单

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是             

A.HCl　　　Ｂ.NH₄NO₃　　　Ｃ.Na₂S　　　　Ｄ.HClO

12. 难度：简单

下列叙述正确的是：                                                 

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

13. 难度：简单

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )

　  A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热

14. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是                                        

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：   www..com                           

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺= Fe³⁺ + 4H₂O

C.用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH₃·H₂O+SO₂ = NH₄⁺+HSO₃^‑

D.硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe³⁺ +3 NH₃·H₂O = Fe (OH)₃↓+3NH₄⁺

15. 难度：简单

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                         

   A．n(Ca²⁺)减小    B．c(Ca²⁺)不变    C．n(OH^-)增大    D．c(OH^-)减小

16. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是                                                                                                      

A.C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= -393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= -890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)  △H= -1 400 kJ/mol

17. 难度：简单

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

18. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L^－1，现有下列几种说法,其中正确的是  （    ）                                                          

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L^－1

19. 难度：简单

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是              （    ）

A．c(H^＋)＞c(OH^－)                            

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)       

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1

20. 难度：简单

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)  △H 在密闭容器器中进行，如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是                                   

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

二、填空题

21. 难度：简单

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

22. 难度：简单

按要求写出相应的方程式：

电离方程式：

（1）       H₂S：                                        

（2）       NH₄HSO₄：                                   

水解反应的离子方程式：

（3）CuSO₄:                                         

（4）Na₂CO₃:                                        

（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

23. 难度：简单

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

   ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

   ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                                   

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                                    （多选扣分）

  （a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

  （c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                  、                        

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

24. 难度：简单

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是              ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是                     

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                 。

三、计算题

25. 难度：简单

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）此一元弱酸的物质的量浓度？