| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于弱电解质的是 （ ） A. NH3 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONH4
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| 2. 难度：简单 | |
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下列溶液肯定是酸性的是： ( ） A. 含 H+的溶液 B.某酸式盐的饱和溶液 C. pH＜7 的溶液 D.离子浓度[OH－]＜[H+]的溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是 ( ) A. 0.5 mol/L 氢氟酸 B.0.5mol/L 盐酸 C. 0.5mol/ L 醋酸 D．自来水
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| 4. 难度：简单 | |
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对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ） A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中，不正确的是 （ ） A．焓变为正值的反应都是吸热反应 B．放热的熵增加反应一定能自发进行 C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
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| 6. 难度：简单 | |
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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（ ） ①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； ②H2B不是强酸； ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度； ④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+ A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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| 7. 难度：简单 | |
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是 （ ） A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH
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| 8. 难度：简单 | |
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已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A. 金刚石比石墨稳定 B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol C. △H1＜△H2 D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
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| 9. 难度：简单 | |
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2
(g) A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
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| 10. 难度：简单 | |
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有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 D．化学方程式中一定是n＞p+q
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| 11. 难度：简单 | |
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol 下列热化学方程式中，正确的是 ( ) A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) △H =+2165kJ /mol B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) △H =-2033kJ /mol C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O △H =-2165kJ /mol D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g) △H =-2165kJ /mol
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| 12. 难度：简单 | |
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可逆反应：3A ① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体 A．①② B. ②③ C.①④ D.③④
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| 13. 难度：简单 | |
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室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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| 14. 难度：简单 | |
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。 B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。 C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
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| 15. 难度：简单 | |
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下列离子方程式的书写中，正确的是 ( ) A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O D FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
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| 16. 难度：简单 | |
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体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) A．等于a% B．大于a% C．小于a% D．无法判断
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| 17. 难度：简单 | |
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( ) A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+） B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+） C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+） D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
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| 18. 难度：简单 | |
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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B. b点和d点均无AgCl沉淀生成 C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
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| 19. 难度：简单 | |
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在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ ) A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl； B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa； C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性； D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；
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| 20. 难度：简单 | |
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密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g)
A. 正反应吸热，L 是气体 B.正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或液体
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| 21. 难度：简单 | |
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在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题： （1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。 （2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。 （3）平衡时，H2的转化率为
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| 22. 难度：简单 | |
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某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。
按照实验步骤依次回答下列问题： ⑴ 导线中电子流向为 （用a、b 表示）。 ⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； ⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ； （不许用“NA”表示 ） （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。 A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 ⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4
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| 23. 难度：简单 | |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答： ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH) 可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。 C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。 ⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ； A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L ⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应： CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。 用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液， 则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
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| 24. 难度：简单 | |
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向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。
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2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
（ ） 
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( )
2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的
（
）
R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（
) 
