2010年河南省高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是：

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:

C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键

D．氧气和臭氧互为同位素

2. 难度：简单

下列物质中，只含有共价键的化合物是：

A．金刚石       B．纯碱         C．烧碱        D．干冰

3. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X与可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是：

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．W形成的氢化物稳定性弱于X形成的氢化物稳定性

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

4. 难度：简单

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

5. 难度：简单

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A．吸收183KJ       B．吸收366KJ     C．放出183KJ    D．放出366KJ

6. 难度：简单

下列电子式书写正确的是：

A．  B．    C．       D．

7. 难度：简单

下列关于可逆反应的叙述正确的是：

A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

B．2H₂O 2H₂+O₂与2H₂+O₂ 2H₂O互为可逆反应

C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

8. 难度：简单

下列条件下的反应，放出最快的是：

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度和体积（mL）	反应温度
A	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/LCH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	6mol/LHNO3	10	20℃

9. 难度：简单

下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：

A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H₂的量：甲>乙

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

10. 难度：简单

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应 2SO₂+O₂ 2SO₃的说法中正确的是：

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．在达到平衡的体系中，充入由¹⁸O原子组成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量减少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

11. 难度：简单

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：

① 微粒半径：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺       ②氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-                 ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄         ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥  　　　B．①③④ 　　    C．只有①        D．只有⑥

12. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是

A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱

D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

13. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述，正确的是：

A．ⅡA族中无非金属元素        B．Ⅷ族中所含元素种类最多

C．元素周期表中18个纵行对应18个族

D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8

14. 难度：简单

下列物质中含有自由移动氯离子的是

A．氯酸钾   B．液态氯化氢    C．熔融的氯化钾    D．液氯

15. 难度：简单

273K时，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列判断不正确的是：

A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1>情况2

B．平衡时，情况1：Q₁= 92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

D．平衡时，情况2：Q₂<46.1kJ

16. 难度：简单

关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少

C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少

D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

17. 难度：简单

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是：

A．0.1mol.L^-1.min^-1            B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1            D．0.6mol.L^-1.min^-1

18. 难度：简单

在密闭容器内，可逆反应：，达到平衡状态的标志是：

（1）单位时间内生成的同时生成

（2）单位时间内生成的同时生成

（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．（1）（3）（4）              B．（2）（3）（5）

C．（1）（4）（5）              D．（1）（2）（3）（4）（5）

二、填空题

19. 难度：简单

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是              。

20. 难度：简单

（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：                           。

（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                     。

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21. 难度：简单

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是    （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是     ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                            。常温下为液态的非金属单质是      。

（2）元素④的离子结构示意图为                        。

（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为   、   、   ，其中以    最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：     、    ；其中以     酸性最强。

（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于      (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                    。

（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                              。

三、实验题

22. 难度：简单

下图是实验室制取Cl₂并以纯净、干燥的Cl₂为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                              。

（2）C中盛装的液体是            ，D中盛装的液体是            。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                   。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是                   ，B的作用是            。

（5）该装置的设计是否合理        （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                        。

四、计算题

23. 难度：简单

把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；

（2）试算x的值；

（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？