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2010年河南省高三上学期第一次月考化学试题
一、选择题
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1. 难度:简单

清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的

A.实验    B.假设    C.观察    D.分类

 

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2. 难度:简单

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂,生成还原产物

 

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3. 难度:简单

下列实验现象的描述错误的是

A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

 

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4. 难度:简单

下列关于胶体的叙述正确的是

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象

D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过

 

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5. 难度:简单

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

④在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A.②③⑤                     B.②④                   C.①⑤                   D.①④

 

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6. 难度:简单

NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A.H2O2中加入MnO2,当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA

B.常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA

C.22.4 L Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA

D.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1 molCl2转移的电子为6NA

 

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7. 难度:简单

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.石灰石与硫酸反应制CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO

D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO6ec8aac122bd4f6e + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

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8. 难度:简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42

②pH=11的溶液中:CO32、Na+、[Al(OH)4]、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

④在由水电离出的c(OH)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

A.①②⑤    B.③⑤⑥      C.②④      D.②④⑥

 

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9. 难度:简单

等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3                         B.NaOH   Na2CO3

C.Na2O2  Na2CO3       D.Na2O2   NaOH  Na2CO3

 

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10. 难度:简单

往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入                  AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.V1/(V2-V1)              B.V1/V2

C.(V2-V1)/V1              D.V2/V1

 

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11. 难度:简单

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能的是

A.6ec8aac122bd4f6e

B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e

D.6ec8aac122bd4f6e

 

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12. 难度:简单

V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是

A.6ec8aac122bd4f6emol/L     B.6ec8aac122bd4f6emol/L   C.6ec8aac122bd4f6emol/L     D.6ec8aac122bd4f6emol/L

 

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13. 难度:简单

用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 的浓度之比约是

A.1∶3               B.1∶2               C.2∶3             D.3∶2

 

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14. 难度:简单

将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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15. 难度:简单

取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

A.2:1:2      B.6:3:2        C.2:1:3         D.3:7:1

 

二、填空题
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16. 难度:简单

(6分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

   (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)反应中,被还原的元素是            ,还原剂是                

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为  

 

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17. 难度:简单

(8分)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

(1)水是氧化剂:

(2)水是还原剂:

(3)水既不是氧化剂也不是还原剂:

(4)水既是氧化剂也是还原剂:

 

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18. 难度:简单

(14分)某无色溶液X,K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)气体A的成分是           (填化学式,下同),气体B的成分是            

(2)写出步骤①中产生气体的离子方程式                                 

(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式

                                                                   

(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是                         

尚未确定是否存在的离子是                ,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是                                           

 

三、实验题
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19. 难度:简单

(15分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

①在110℃ ~ 140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。

②有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

化学性质

S

112.8

444.6

S2C12

-77

137

S2C12遇水生成HCl、SO2、S,300℃以上完全分解;  S2C12 + C12 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SCl2

SCl2

-121

59.6(分解)

设计实验装置如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)仪器A,B的名称分别为______________,______________。

A中发生反应的离子方程式为                                    

C中的试剂名称是______________;仪器D的作用是                     

(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见                            

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_________________________,

在F中可能出现的现象是_________________________________________。

(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是                  、___________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________。

 

四、计算题
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20. 难度:简单

(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装日期

 

分装企业

 

 

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,

KIO+5KI+3H2SO4  =  3K2SO4+ 3说明: 6ec8aac122bd4f6e+ 3H2O

上述反应生成的说明: 6ec8aac122bd4f6e可用四氯化碳检验:确认有说明: 6ec8aac122bd4f6e生成的现象是___________________

   利用说明: 6ec8aac122bd4f6e稀溶液,将说明: 6ec8aac122bd4f6e还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。说明: 6ec8aac122bd4f6e 稀溶液与说明: 6ec8aac122bd4f6e反应的离子方程式为                                          。  

(2)已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

   a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶【解析】

   b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;

   c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10说明: 6ec8aac122bd4f6emol/L的说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的说明: 6ec8aac122bd4f6e的物质的量是多少?(写出计算过程)

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)

 

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