2010年河南省高三上学期第一次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(    )

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量高的电子在离核近的区域绕核旋转

2. 难度：简单

现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（   ）

A．Br₂  B．CS₂  C．CH₃Cl  D．CCl₄

3. 难度：简单

以下说法中正确的是（    ）

A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因

B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为h_μ=|E_j-E_i|

C．氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子

D．在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的

4. 难度：简单

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．H₂O    B．BF₃    C．CCl₄    D．PCl₅

5. 难度：简单

下列各组元素的电负性大小次序正确的是（    ）

A．S＜N＜O＜F               B．S＜O＜N＜F

C．Si＜Na＜Mg＜Al           D．Br＜H＜Zn

6. 难度：简单

下列不属于配合物或离子的是(    )

A．Ag(NH₃)²⁺        B．［Cu(CN)₄］^2-

C．Fe(SCN)₃         D．MnO₄^-

7. 难度：简单

CO₂、CH₄、BF₃都是非极性分子，HF、H₂O、NH₃都是极性分子，由此推测AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是（   ）

A．所有原子在同一平面             B．分子中不含有氢原子

C．在AB_n中A原子没有孤对电子    D．A的相对原子质量小于B

8. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是(      )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9. 难度：简单

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）

A．Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶        B．O   1s²2s²3p⁴

C．Cl^-    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶        D．A _r  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

10. 难度：简单

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ•mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（    ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

11. 难度：简单

下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（   ）

A．1，1，0，          B．3，2，0，

C．4，1，1，          D．3，1，0，

12. 难度：简单

下列各晶体按熔点由低到高排列的是（  ）

A．氢气、氮气、氧气、氯气    B．氟化氢、氯化氢、溴化氢

C．锂、钠、钾、铷、铯        D．氯化钾、溴化钾、碘化钾

13. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

14. 难度：简单

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（    ）

A．TiC    B．Ti₂C₃    C．Ti₁₄C₁₃    D．Ti₄C₇

15. 难度：简单

下列说法中，正确的一组是（   ）

①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中含有离子键

⑥分子晶体中的分子不含有离子键

⑦分子晶体中的分子内一定有共价键

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A．②⑤⑥⑦    B．①②③⑤⑥    C．②⑤⑥    D．②③⑤⑥⑦

二、填空题

16. 难度：简单

（15分）下图是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　　（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

　　（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

　  （3）其中表示NaCl的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个；

　　（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^-－紧邻；

　　（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻；

　　（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

17. 难度：简单

（14分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键 （任意2种）               。

18. 难度：简单

（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A        ，B          ，C        ，D        。

（2）D的简单离子是               。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是              。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是               。

（5）写出A、B的电离能顺序            。

（6）写出C基态原子的电子排布式          。

19. 难度：简单

（16分）

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为              ，W₃分子空间构型为                ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                       ；

（3）化合物M的化学式为              ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是              。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有              ，O—C—O的键角约为              ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=              ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为              色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                        。