2010年河南省长葛三高高二上学期第一次考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是（ ）

A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

2. 难度：简单

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（  ）

A．

B．

C．

D．

3. 难度：简单

已知

若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．                     B．

C．                    D．[:]

4. 难度：简单

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（  ）

A．m=2P              B．           C．           D．3n=P

5. 难度：简单

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

，经过5后测得D的浓度为，C的反应速率为，下列说法中不正确的是（  ）

A．5末，A的浓度为

B．0-5时，B的平均反应速率为

C．B的起始物质的量为1.5mol

D．=2

6. 难度：简单

一定条件下，在N₂+3H₂2NH₃的化平衡体系中，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为，若起始时NH₃有最大浓度，则起始时N₂的浓度为（  ）

A．0             B．3.2           C．           D．无法确定

7. 难度：简单

一定条件下某容器中发生反应：，下列不能判断反应达到平衡的标志的是（  ）

A．气体密度不变               B．

C．压强不变                      D．反应速率不变

8. 难度：简单

已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（  ）

A．2                 B．

C．22NO+O₂                          D．

9. 难度：简单

一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（  ）

A．N₂的转化率为28.57%                 B．H₂的转化率为85.7%

C．N₂的体积分数为20%                  D．H₂的体积分数为10%

10. 难度：简单

一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（  ）

A．1             B．1.01         C．0.90         D．无法确定

11. 难度：简单

已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是（  ）

A．甲、乙提高相同温度            B．甲中加入0.1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变            D．甲增加0.1mol H₂，乙增加 0.1mol I₂

12. 难度：简单

是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（  ）

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．在时刻，的分别是，则时间间隔内，生成的平均速率为

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间

13. 难度：简单

下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（   ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

14. 难度：简单

向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（  ）

A．产生的H₂最多        B．HNO₃产生的H₂最少

C．和HCl产生的H₂一样多  D．产生的H₂比HCl产生的H₂多

15. 难度：简单

下列事实不能证明是弱酸的是（  ）

A．溶液能使石蕊溶液变红

B．0.1 mol/L的，H⁺浓度为0.01mol/L

C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱

D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在

16. 难度：简单

用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（  ）

A．的物质的量浓度               B．的物质的量浓度

C．H⁺的物质的量浓度                          D．和H⁺的物质的量

二、填空题

17. 难度：简单

（每空3分，共9分）在一定条件下，反应达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是            。

（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将       （填“增大”、 “减小”或“不变”）

（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将      （填“增大”“减小”或“不变”）

18. 难度：简单

（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为         。

（2）若开始时通入，达平衡时SO₂的物质的量为     mol。

（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，则达到平衡时SO₃的体积分数是        。

19. 难度：简单

（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋

（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

   ====  

   ====     

 ====        

在溶液中与反应生成和的热化方程式为        。

（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 （）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

（4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是         。

三、计算题

20. 难度：简单

将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）（2分）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等         b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d． SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）（2分）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是            。（填字母）

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）（3分）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

四、填空题

21. 难度：简单

（每空2分）反应A()+B()  C() +D()过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。