2010年浙江江山实验中学高二年级5月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是(    )

    A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。

    B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足

    D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

2. 难度：简单

下列有关化学反应的描述中不正确的是（    ）

    A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％

    B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目

    C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

    D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量

3. 难度：简单

燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（    ）

    A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = -23Q KJ／mol

    B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = - Q /23 KJ / mol

    C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)   △H = -QKJ ／mol

    D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)          △H = +23Q KJ／mol

4. 难度：简单

下列有关实验操作，不正确的是（    ）             

    A．抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离

    B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁

    C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤

    D．用纸层析法分离Fe³⁺、Cu²⁺时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂

5. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

    A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

    B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

    C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

    D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₂^－

6. 难度：简单

在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

 

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(    )

    A．Fe³⁺          B．Cr³⁺          C．Zn²⁺           D．Mg²⁺

7. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是（    ）

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄  的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

    D．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂0（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol

8. 难度：简单

下列实验操作正确的是（     ）

    A．减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸

    B．萃取与分液的操作中，将上层液体从分液漏斗下口放出

    C．滴加H₂SO₄、KI、淀粉溶液，鉴别NaNO­₂和NaCl

    D．向AgNO₃溶液中依次滴加同浓度的Na­₂S、KI、NaCl溶液，实现沉淀的转化

9. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是（     ）

   A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

   B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

   C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

10. 难度：简单

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管      中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（     ）

                   A                B                 C                D

11. 难度：简单

在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

    C0_2(g) C0_2(aq)                         C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

   H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

    下列有关说法正确的是（     ）

    A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

    B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 

    C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

    D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

12. 难度：简单

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲 用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸     混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = b mol。则a、b正确的答案组合是      （    ）

A．9-11之间；0.1                    B．9-11之间；0.2         

    C．12-13之间；0.2                   D．13；0.1

13. 难度：简单

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓      度变大。下列说法正确的是（     ）

    A．该反应是焓变为负值   

    B．恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO＋H₂O        CO₂＋H₂

14. 难度：简单

某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度

为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是（     ）

    A．t₁时刻锌镀层已完全反应  

    B．锌镀层的厚度为

    C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

    D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn²⁺

15. 难度：简单

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

    CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均     为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（   ）                                                    

    A、升温                             B、加催化剂

    C、再加入n molCO和n molH₂O     D、再加入2n molCO₂和2n molH₂

16. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

    KOH溶液，其充、放电按下式进行：

..  Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

..  有关该电池的说法正确的是（     ）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^- == NiOOH + H₂O

   B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

17. 难度：简单

二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 

    △H=-196kJ·mol^-1 有关叙述错误的是（     ）

    A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变

    B．2molSO₂和1molO₂反应放出热量小于196kJ

    C．反应物键能之和小于生成物键能之和

    D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行

18. 难度：简单

室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9,下列说法     中不正确的是（    ）

    A．x的数值为2×10^-5                  

       B．c点时有CaCO₃生成

    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 

    D．b点与d点对应的溶度积相等

19. 难度：简单

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

    A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

    B.NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

    C.10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大      到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞cOH^-）＞c(H⁺)

    D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

20. 难度：简单

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加      入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)     ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2，则下列说法一定正确的是（      ）      

    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

    B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

    C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

    D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

二、填空题

21. 难度：简单

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

    ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

三、实验题

22. 难度：简单

已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

  

(1)求943K时此反应的平衡常  数:K=_____________

    (2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂     达平衡,此时容器中各气体的体积   比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）       和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反      应、逆反应或不移动）

    ⑶画出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0时      间—速率图。一定温度过量W   反应达  平衡，  到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂ 

    (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.

四、

23. 难度：简单

某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

   ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

       　　　　         。

   ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

   为                                   。

   有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

   解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

   转移0.2 mol电子

   ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

   的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

   ①该电解槽的阳极反应式为                     。    

   此时通过阴离子交换膜的离子数        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

  

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 

   “C”、“D”）        导出。

   ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

   原因                        。

五、实验题

24. 难度：简单

火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。

  Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B

⑴设计装置A中可观察到       的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    ⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH   溶液。你认为淘汰的原因可能是          。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸 钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？       （先判断再说明 原因）。

   Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：

 

⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤    是                                     。

    ⑵有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

 

    实验中发生的反应是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂              是               。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上            KClO₃的存在，其理由是               。

   Ⅲ、测定火柴头中KClO₃的含量，设计了以下实验流程图：

    ⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为     ，装置B的作用是     。

    则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是         。

    ⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因    。（3）实验测       得火柴头中KClO₃的质量分数为          ；未洗涤沉淀，测得KClO₃的质量分数将                         （填    “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。