2010年浙江省高一第二学期期中考试（8-12班）化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式                            B． Cl^－的结构示意图  

C．次氯酸的结构简式 H－Cl－O                   D．质量数为37的氯原子

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．O₂和O₂互为同位素，性质相似

B．红磷和白磷互为同分异构体

C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

3. 难度：简单

下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A．N₂       B．NH₃       C．H₂O₂      D．CH₄

4. 难度：简单

下列有关说法错误的是

A．化学反应中一定有能量变化           B．能量变化一定能引起物质的变化

C．化学反应一定遵循质量守恒定律       D．化学反应一定遵循能量守恒定律

5. 难度：简单

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．NO₂   B．BF₃    C．CCl₄     D．HCl

6. 难度：简单

关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．燃烧反应都属于放热反应

B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收

C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能

D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

7. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

8. 难度：简单

下列各组排列顺序中正确的是： 

A．微粒半径: K^＋>Cl^－>S^2－ > Na^＋                B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄       D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO₂＞Na

9. 难度：简单

右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极

C．废旧锌锰干电池没有回收价值

D．锌锰干电池属一次电池

10. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

11. 难度：简单

下列情况，反应速率不加快的是

A．对反应2AgNO₃＋Cu＝2Ag＋Cu(NO₃)₂,给体系增大压强

B．双氧水中加入少量氯化铁溶液

C．在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中

D．用煤粉代替煤块燃烧

12. 难度：简单

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

13. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起

始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2 mol·L^-1                 B．Y₂为0.2 mol·L^-1

C．Z为0.3 mol·L^-1                   D．Z为0.45 mol·L^-1

14. 难度：简单

下列说法中,正确的是

A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力

B．氯化氢溶于水能电离出H^＋、Cl^－,所发氯化氢是离子化合物

C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化

D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体

15. 难度：简单

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

B．C₆₀属于分子晶体，可用于制造纳米材料

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

16. 难度：简单

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和四氯化碳分别受热变为气体      B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化            D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

17. 难度：简单

有一种银锌电池.其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为

Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O    Ag₂O＋2e^－＋H₂O＝2Ag＋2OH^－

下列各项中正确的是

A．银锌电池是一种低能电池

B．在使用过程中,电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．原电池工作时，负极区溶液PH增大

D．Zn 电极发生氧化反应, Ag₂O 电极发生还原反应

18. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                          2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇                       CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B． ②③④     C．①②③     D．④

19. 难度：简单

下列物质中，只有离子键的是

A．MgF₂         B．Al₂O₃          C．NH₄Cl           D．H₂O

20. 难度：简单

可逆反应：2NO₂  2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂

B．单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO

C．用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

D．混合气体的颜色不再改变的状态

21. 难度：简单

短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族数之差可能是

A．1      B．3       C．4       D．5

22. 难度：简单

下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

A．2I^－ + 2Fe^3＋ = 2Fe^2＋ + I₂　　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂     △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂    △H < 0

23. 难度：简单

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D₂CB₂

B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2

24. 难度：简单

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素                                B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族                      D．E的一种氧化物为EO

二、填空题

25. 难度：简单

（9分）、下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素。

	IA	O族
第一周期	a	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
第二周期				b	c	d
第三周期	e		f[			g	h

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）画出g原子结构示意图________。

（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式___________________。

（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式__________。

（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式： _____________，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），OH^－移向____极。

26. 难度：简单

（7分）根据已有内容的规律进行增补

（1）填化学方程式：

①2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

②2HBr＋Cl₂=2HCl＋Br_2[

③2H₂S＋O₂＝2S＋2H₂O

④____________________________。

（2）已知

化学键	Si－O	Si－Cl	H－Cl	Si－Si
键能/KJ·mol^－^1	460	360	431	176

回答下列问题：

①比较熔点SiCl₄        SiO₂（填“>”或“<” ）,理由                

②工业制纯硅反应如下：

    1/2 SiCl₄（g）＋H₂（g）== 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol^－1

则H－H键能为          KJ·mol^－1

三、实验题

27. 难度：简单

（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化剂：MnO2	第1组	第2组	第3组	第4组
前15s产生氧气的量（ml）	11	15	8	7
前30s产生氧气的量（ml）	21	24	11	9
前45s产生氧气的量（ml）	31	35	18	12
前60s产生氧气的量（ml）	45	48	26	15

（1）写出H₂O₂分解的反应方程式：                     ；

（2）从实验的几组数据中能得到的是：                     ；

（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测       。

四、填空题

28. 难度：简单

（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：X        、Y      、Z       、W   

（2）ZW₂的电子式是         ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于      晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是                          （用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是           。

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是            。

29. 难度：简单

（4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×10²²个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：

（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。

（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

五、计算题

30. 难度：简单

（7分） 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）2 min末时X的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？