2010年浙江省高二第二学期期中考试（普通班）化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作或实验事实描述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3

B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应

D．用锌来制H₂，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体

2. 难度：简单

下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液

3. 难度：简单

对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H₂O₂浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

4. 难度：简单

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度                 B．铝条的表面积

C．加少量Na₂SO₄固体          D．溶液的温度

5. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．SO₂（g）＋H₂ O（g）=H₂SO₃（l），该过程熵值增大

B．SO₂（g）= S（s）＋O₂（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行

C．3S（s）＋2H₂O（1）= SO₂（g）＋2H₂S（g），室温下能自发进行

D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

6. 难度：简单

下列反应中符合下图图象的是

A．N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ；△H=—Q₁kJ·mol^—1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ；△H=+Q₂kJ·mol^—1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H=—Q₃kJ·mol^—1(Q₃>0)

D．H₂(g) +CO(g)C(s)+H₂O(g)； △H=+Q₄kJ·mol^—1(Q₄>0)

7. 难度：简单

可逆反应:2NO₂（g）2NO(g)+O₂(g)在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑤　　　B．②③⑤⑦　　　C．①④⑥⑦　　　D．全部

8. 难度：简单

在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：

3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0

下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

9. 难度：简单

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向为

A．向左移动   B．向右移动    C．不移动    D．无法判断

10. 难度：简单

一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器如图所示，在甲、乙两容器中分别充入3molA和4molB，反应2A（g）+B(g) xC(g)达到平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达到平衡时甲与乙中C的体积分数为

A．甲<乙  B．甲>乙  C．甲<乙  D．无法确定

11. 难度：简单

pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH

A．为7.2       B．为8         C．为6        D．无法计算

12. 难度：简单

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^—）其平衡关系如下： Cr³⁺(紫色)+3OH^— Cr(OH)₃(灰绿色)CrO₂^—(亮绿色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色     B．溶液中有灰绿色沉淀     C．溶液为亮绿色       D．无法判断

13. 难度：简单

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾 ②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾 ④固体氢氧化钾 ⑤固体KAlO₂ ⑥通入CO₂ ⑦升温

A．②   B．②③   C．②③⑤⑥⑦   D．⑥⑦

14. 难度：简单

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

 B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

15. 难度：简单

25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

16. 难度：简单

某二元酸（H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－H⁺＋A^2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液与0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液与0.02mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A^2一）＝c（Na^＋）

B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－

C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）

D．四种溶液中c（HA^一）浓度大小：③＞①＞②＞④

17. 难度：简单

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^—、Na^＋、HCO₃^一、OH^—；②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、

CO₃ ^2一、Na⁺、A1O₂^一；③水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L的溶液中：ClO^—、CO₃^2—、NO₃^一、NH₄⁺_、SO₃^2—；④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^—、Na ⁺、SO₄^2一；⑤使甲基橙变红的溶液中MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺、Fe³⁺;⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、Cl^一。

A．①③     B．②④⑤     C． ①②⑤     D．③⑥

18. 难度：简单

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序

①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

二、填空题

19. 难度：简单

（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液  ⑦CaCO₃固体 ⑧SO₃填空回答（填序号）：

（1）以上物质能导电的是            ；（2）以上物质中属于非电解质的是            ；   （3）以上物质中属于电解质的是            ；（4）属于强电解质的是            。 

20. 难度：简单

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题；

（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁        K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是        （填序号字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变

（3）400℃时，反应2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为        。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)_正        υ(N₂)_逆    （填写“＞”、“=”或“＜”）

（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率         (填“变大”、“变小”、“不变”)

21. 难度：简单

（7分）已知某温度下，K_w＝l×10^－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝        ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合

后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

① c（MOH）> c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

② c ( HR ) > c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)> c ( H ⁺ )

③ c（M ⁺）> c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

④ c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)＞c（H ⁺）

⑤ c ( M ⁺ ) + c ( H ⁺ ) = c ( R ^一)+ c ( OH^一)

⑥ c ( MOH ) = c (H ⁺)－c（OH^一）

22. 难度：简单

（6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)

（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（2）pH相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁     n₂

（3）c(A^—)与c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁     n₂

三、实验题

23. 难度：简单

Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：                                            　。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为         mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为c_b mo1/L，三次实验结果记录如下： 

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.32	25.34	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？

（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？

（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？

（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。

四、计算题

24. 难度：简单

(9分)一定温度下有反应2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g） 。将1molNO₂、0.2molO₂和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)

（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；

（2）NO₂的分解率；

（3）该反应的平衡常数。