| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ） A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
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| 2. 难度：简单 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验方案能达到目的的是（ ） A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤
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| 5. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ） A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA
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| 6. 难度：简单 | |
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已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是( ) A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
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| 7. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体无关的是（ ） A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将NaCl研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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| 8. 难度：简单 | |
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某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ） A．此元素有三种核素 B．其中质量数为79的核素占原子总数的1/3 C．其中一种核素的质量数为80 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
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| 9. 难度：简单 | |
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇
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| 11. 难度：简单 | |
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某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO42-和OH-一定来自同一工厂
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| 12. 难度：简单 | |
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将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( ) A．(2b-c)/2a B．(2b-c)/a C．(2b-c)/3a D．(4b-2c)/3a
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| 13. 难度：简单 | |
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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl，NaClO B．NaClO，NaClO3 C．NaCl，NaClO3 D．NaClO3，NaClO4
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| 14. 难度：简单 | |
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下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br- D．加入足量FeCl3高 考资 源网 溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
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| 15. 难度：简单 | |
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用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ）
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| 16. 难度：简单 | |
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下列实验操作或描述中正确的是（ ） ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 ④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质 ⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水高 考资 源网能将I2进一步氧化成碘的化合物 ⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱 A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧
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| 17. 难度：简单 | |
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过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是（ ） A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D．氯胺中的氮元素为-3价
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| 19. 难度：简单 | |
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将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ） A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4
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| 20. 难度：简单 | |
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20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算
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| 21. 难度：简单 | |
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(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
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| 22. 难度：简单 | |
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（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下） ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 请回答： (1)c(CO32－)=______。 (2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________(若不存在，则不必回答第2问)。 (3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？ ___________________________________________________________________________
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| 23. 难度：简单 | |
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（6分）（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__ ___倍。 （2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式：_____ _____________。
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| 24. 难度：简单 | |
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（9分）实验室要配制100mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。 （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________ ______________ （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
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| 25. 难度：简单 | |
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（18分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液）C（氯化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是： （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： 下列装置中的现象是B ；D 请写出C和D中的化学方程式 C： D： （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 。 （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。 （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。
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| 26. 难度：简单 | |
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（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）有多少摩尔HCl被氧化？ （3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
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⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶