2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                  (      )

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应              D．甲烷与O₂的燃烧反应

2. 难度：简单

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是         (      )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂        B．Q_l＜Q₂＜Q₃        C．Q₁＜Q₂＝Q₃          D．Q₁＝Q₂＝Q₃

3. 难度：简单

在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

4. 难度：简单

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                          (      )

A．CuSO₄            B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

5. 难度：简单

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )

A．加热            B．加压       C．减少生成物浓度                  D．加大反应物浓度

6. 难度：简单

本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                              (      )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

7. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

8. 难度：简单

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是              (      )

A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺    B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋＝H₂S                     　D．Cl₂＋H₂O  H^＋＋Cl^－＋HClO

9. 难度：简单

下列关于弱电解质的说法正确的是：                                 (      )

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

B．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

10. 难度：简单

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(     )

A．KCl        B．Mg(OH)₂        C．Na₂CO₃        D．MgSO₄

11. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                (     )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

12. 难度：简单

一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                    (      )

A．BaSO₄的溶解度、Ksp均不变      B．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C．BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大   D．BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

13. 难度：简单

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是    (      )

A．10mL             B．5mL         C．大于5mL         D．小于5mL

14. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                                             (      )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

15. 难度：简单

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   　         (      )

A．反应过程可表示为：

A+BC－→[A…B…C] －→AB+C

（反应物）（过渡态）  （产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁－E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁－E₂，为吸热反应

16. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(    )

A．生成了一种强酸弱碱盐                B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应              D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

17. 难度：简单

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：    (     )

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

18. 难度：简单

25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为                                                             （     ）

A．10^(a+b-12)%    B．10^(a+b-14)%     C．10^(12-a-b)%    D．10^(14-a-b)%

19. 难度：简单

用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                   (     )

A．           B．         C．        D．

20. 难度：简单

某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（     ）

A．1mol/L 的NaOH溶液  B．纯水  C．10^-6mol/L的NaOH   D．10^-5mol/L的NaCl

21. 难度：简单

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是                                           (     )

①0.01mol/L的H₂A溶液              ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(OH^－)

B．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^—)＋2c(A^2－)＋c(H₂A)＝c(Na⁺)

C．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)=c(Na⁺)＋c(H^＋)

二、填空题

22. 难度：简单

（共6分,每空2分）．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

23. 难度：简单

（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是                  。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液为中性，则a︰b             。

（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b             。

24. 难度：简单

（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____      ____。

（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                               。

25. 难度：简单

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                  。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                              ；                               ；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

                                                                    。

 （3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                    。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L^－1

三、实验题

26. 难度：简单

（共12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d  都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为                       极。（1分）

（2）Pt电极上生成的物质是                     ，其质量为       __g。（1分+2分）

（3）电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶　　∶   ∶      　。（2分）

（4）AgNO₃溶液的浓度               （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），AgNO₃溶液的pH       ，H₂SO₄溶液的浓度                 ，H₂SO₄溶液的pH         _。（每空1分）

（5）若H₂SO₄溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液质量为         g。（2分）

27. 难度：简单

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25．00	26．40
2	25．00	24．38
3	25．00	24．42

试回答下列问题：

（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是                                                                          。

（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：                                    

（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                 mol/L。（精确到0.0001）

（4）有下列错误操作：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液

②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，

视线高于酸式滴定管的液面

④锥形瓶用待测液润洗两次

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。

28. 难度：简单

（共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：

（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式                                。

（2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。

（3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式                                    。