2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是

2. 难度：简单

我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是

①柠檬酸              ②山梨酸钾           ③甜味素

④菠萝香精           ⑤柠檬黄              ⑥日落黄

A．①②⑤        B．②⑤⑥   C．⑤⑥        D．③④

3. 难度：简单

垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．危险垃圾                                          B．可回收物

C．有害垃圾                                          D．其他垃圾

4. 难度：简单

关于维生素的叙述中，不正确的是

A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

5. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖                 B．硅胶、硫酸亚铁

C．无水硫酸铜、硫酸亚铁             D．生石灰、食盐

6. 难度：简单

下列金属防护属于电化学保护的是

A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力

B．在金属表面覆盖一层保护层

C．涂油漆                  D．外加电流阴极保护法

7. 难度：简单

在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)；△H <O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

8. 难度：简单

化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)； △H₂

C．4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(l)；△H₃

D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₄

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

B．当化学反应A→B  △H <O，则稳定性B＞A

C．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能

D．吸热反应在常温、常压下也可能发生

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的。       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。     D．电解池的反应是属于自发反应

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7           D．硫酸钠水溶液pH小于7

12. 难度：简单

对A +3B2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．υ(A)= 0.15 mol·(L·min)^－1       B．υ(B)= 0.6 mol·(L·min)^－1

C．υ(C)= 0.4 mol·(L·min)^－1        D．υ(D)= 0.45 mol·(L·min)^－1

13. 难度：简单

用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

14. 难度：简单

氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大  B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原                  D．电池放电时，H₂是正极

15. 难度：简单

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

16. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）

当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强                             B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                            D．混合气体的平均分子量

17. 难度：简单

在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，当反应达到平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是

A．SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1         B．SO₂为0.25 mol·L^－1

C．SO₂，SO₃均为0.15 mol·L^－1                 D．SO₃为0.4 mol·L^－1

18. 难度：简单

已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₂ < Q₁ < 184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

19. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点b的正反应速率比点a的大    B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

20. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气和2 L Y 气，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为

A．3       B．4         C．5             D．6

21. 难度：简单

常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                     B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—                  D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

22. 难度：简单

常温时，将V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则—定有C₁<C₂

23. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

24. 难度：简单

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                    次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

（2）CuSO₄ + Na₂S     主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

                    次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                  D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

二、填空题

25. 难度：简单

(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

（1）为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；

A．I   B．I₂   C．KI   D．KIO₃  

甲状腺素的分子式为____________。

（2）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃____________________。

26. 难度：简单

(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

项目	pH	Ca^2+、Mg^2+总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5	<0.0045mol·L^－^1	<100个·mL^－^1

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

（3）通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

（4）Cl₂的作用是      ，这种作用是基于Cl₂和水反应的产物具有    性，Cl₂与水反应的化学方程式为                         

（5）下列物质中，     可以作为气体Cl₂的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂     ②NH₃(液)    ③K₂FeO₄     ④SO₂

27. 难度：简单

（7分）请按要求完成下列反应的式子。

（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________

（2）电解以下溶液：

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：

______________________________________________________

（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：______________________________________________________

水【解析】
______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N₂O）与液体水。请根据上述信息写出NH₄NO₃晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________

28. 难度：简单

（6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

三、实验题

29. 难度：简单

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                               。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

四、计算题

30. 难度：简单

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH；

（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。