2010年浙江省高一上学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：困难

从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是

A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质

B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大

2. 难度：困难

以下分类正确的是

	单质	氧化物	酸	碱	盐
A	HD	水	硫酸	烧碱	胆矾
B	黄铜	NO2	盐酸	石灰水	FeSO4
C	碘酒	一氧化碳	磷酸	NH3·H2O	食盐
D	H2	Fe3O4	HNO3	纯碱	小苏打

3. 难度：困难

下列事实或现象与胶体性质无关的是

A．煮沸的 FeCl₃溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路

B．明矾可以用来净水

C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

4. 难度：困难

下列说法中正确的是：                                     

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；

D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

5. 难度：困难

在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是                 

A．H₂→HCl     B．CO→CＯ₂　   C．FeCl₃ → FeCl_２      D．SＯ₂→SO₃

6. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：                          

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A ；

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为N_A ；

C．在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数小于0.1N_A ；

D．22 g CO₂ 与标准状况下11.2 L H₂ O含有相同分子数

7. 难度：困难

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

A．5mol/L      B．6mol/L       C．6.25mol/L            D．6.5mol/L

8. 难度：困难

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

    A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

9. 难度：困难

.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

    A、原子核中含有92个中子        B、原子核外有143个电子

    C、与互为同位素            D、与为同一核素

10. 难度：困难

若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a    

    B．该氖原子的摩尔质量是aN_A g

    C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN_A) mol    

    D．Wg该氖原子所含质子数是W/a

11. 难度：困难

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

    A．密度比为16：11               B．分子个数比为16：11

    C．体积比为1：1                 D．氧原子个数比为1：

12. 难度：困难

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有X个 电子，则A的质量数为

    A．2（x＋n）                    B．2（x－n）   

    C．2x                           D．n＋2

13. 难度：困难

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—      

    B．0.1molOH^—含N_A电子       

    C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

    D．标准状况下11.2L臭氧（O ₃）中含N_A个氧原子

14. 难度：困难

如右图：

A处通入氯气。关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的

    A．浓硫酸           

    B．氢氧化钠溶液   

    C．水               

    D．饱和食盐水

15. 难度：困难

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在   标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

    A．锌　　       B．铁           C．铝           D．镁

16. 难度：困难

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L^—1的氯化钠溶液

    A．① ②          B．② ③            C．① ③            D．② ④

17. 难度：困难

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO（CaCO3）	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4（H2SO4）	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO（H2）	氧气	点燃

18. 难度：困难

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为

  　A．1：1　   　 B．1：4         C．4：1　       D．1：2

19. 难度：困难

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1                         B．2︰1            

C．1︰2                         D．2︰3

20. 难度：困难

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟   水反应

IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子               

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂  

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

二、填空题

21. 难度：困难

（8分）⑴1mol H₂SO₄中含______mol个氧原子，              个氢原子。

        ⑵4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是            。

22. 难度：困难

（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

    ⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲        、乙          、丙        

    ⑵画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲            、丙            

23. 难度：困难

（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢  ③水银  ④蔗糖  ⑤冰醋酸  ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ，填空回答：（填序号）

    ⑴以上物质中属于电解质的是                       

    ⑵以上物质中属于非电解质的是                     

    ⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是                    

24. 难度：困难

（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。   漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

    ⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式                    。

    ⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）          。漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                     。

三、实验题

25. 难度：困难

（5分）实验室用MnO₂和浓盐酸共热来制氯气：MnO₂ + 4HCl (浓) ==  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

    ⑴该反应中的还原产物是          

    ⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目                                   

    ⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                

26. 难度：困难

（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　　　　　　X₂Y　　　　　　

（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

（若不能反应，则此空不必填写）。

27. 难度：困难

（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

    ①用量筒量取        mL浓硫酸         

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

    完成下列填空：

⑴第步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸；应选择       mL量筒（填5、10或50）

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器  是            、           、               。（可以不填写满）

⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                             。

        ⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）

28. 难度：困难

(6分)有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    ⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    ⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有                   ，一定不含 有                   ，可能含有                       。

四、计算题

29. 难度：困难

（4分）工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

    ⑴在标准状况下制得Cl₂多少升？

    ⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

30. 难度：困难

（6分）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。