2010年浙江省高三上学期10月月考（化学）

一、选择题

1. 难度：简单

最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（    ）

       A．NO是一种红棕色的气体

       B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合

       C．含等质量的氧元素的NO和CO气体物质的量相等

       D．NO易溶于水，不能用排水法收集

2. 难度：简单

下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是                                                     （    ）

       A．萃取                   B．重结晶               C．蒸馏                   D．渗析

3. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                                                     （    ）

       A．碳酸钙受热分解                                 B．乙醇燃烧

       C．铝粉与氧化铁粉末反应                      D．氧化钙溶于水

4. 难度：简单

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）

       A．FeCl₂                                   B．AlCl₃                                    C．FeCl₃                                    D．CuCl₂

5. 难度：简单

下列判断正确的是

       A．酸酐一定是氧化物                             B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物            D．正四面体分子中键角一定是109°28′

6. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是  （    ）

       A．甲<乙<丙<丁                                     B．丁<甲<乙<丙

       C．甲=丁<乙=丙                                     D．丁<甲<乙=丙

7. 难度：简单

下列离子方程式中，不正确的是                                                                             （    ）

       A．Na₂S溶液中通入适量H₂S：

       B．氧化铁溶于氢碘酸：

       C．过量铁粉加入稀HNO₃溶液中：

       D．NaHSO₃溶液显酸性的原因：

8. 难度：简单

标准状况下有①0.112 L水  ②3.01×10²³个氯化氢分子   ③13.6 g H₂S气体   ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是                                     （    ）

       A．体积：①④③②                                    B．密度：④①②③

       C．质量：①④③②                                    D．氢原子数：①③④②

9. 难度：简单

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为  g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（    ）

       A．                                B．

       C．        D． 

10. 难度：简单

如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（    ）

      

A．用Cu和稀硝酸反应制NO

       B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH₃

       C．用Fe与稀硫酸反应制H₂

       D．用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

11. 难度：简单

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是                       （    ）

       A．发展氢能和太阳能                             B．限制塑料制品的使用

       C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

12. 难度：简单

下列四类反应：①有单质参加的化合反应  ②没有单质生成的分解反应  ③有单质生成的分解反应  ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是    （    ）

       A．①②                    B．③④                    C．②④                    D．①③

13. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是                                                （    ）

       A．标准状况下，22.4 L水的分子数大于N_A个

       B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

       C．17.6 g丙烷中所含的共价键为4N_A个

       D．1 mol Cl₂参加反应时转移电子数目一定为2N_A

14. 难度：简单

将BaCl₂溶液分盛两支试管，第1支加入HNO₃，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO₂气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是                     （    ）

       A．证明SO₂具有强氧化性和酸性           

       B．若第1支试管改通H₂S或Cl₂溶解，后再通SO₂气体，均不会产生沉淀

       C．若第2支试管改通NH₃，后通SO₂，不会产生沉淀

       D．升高pH使SO₂水溶液中浓度增大

15. 难度：简单

某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是           （    ）

       A．N₂、NO₂、Br₂                                                                       B．NO₂、NO、N₂

       C．NO₂、NO、O₂                                                                       D．N₂、O₂、Br₂

16. 难度：简单

取17.4 g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是

       A．反应过程中MnO₂作催化剂                B．盐酸未完全反应

       C．被还原的HCl少于0.2 mol                 D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)

17. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                                       （    ）

       A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、

       B．c(H⁺) = mol·L^—1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

       C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、

       D．含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、

18. 难度：简单

下列实验一定能证明有SO₂存在的是                                                                      （    ）

       ①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使蓝色石蕊试纸变红色   ③能使品红溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

       A．都能证明            B．都不能证明        C．③④⑤                  D．④

19. 难度：简单

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol^—1    ②稀溶液中，H⁺(aq)+(aq)H₂O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol^—1。下列结论正确的是（    ）

       A．碳的燃烧热ΔH < －110.5 kJ·mol^—1

       B．浓H₂SO₄和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

       C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = +57.3 kJ·mol^—1

       D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量

20. 难度：简单

下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是                                       （    ）

       ①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO₂

       ③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH₃

       ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生

       ⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

       ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

       A．⑤⑥⑦⑧               B．①②⑤                  C．①②③⑤               D．②③⑤

二、填空题

21. 难度：简单

（1）请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

                                                                                                                              +                   +            +            + H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是                                                                                    ，被还原的元素是                                                                                                                              。

（3）反应中1 mol氧化剂                                                                                               (填“得到”或“失去”)                                                                                                                             mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。

                                                                                                                                  

               +                                                                                                   

22. 难度：简单

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                   。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH =             kJ·mol^—1。

23. 难度：简单

双氧水(H₂O₂)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)，该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质。请回答下列问题：

（1）写出H₂O₂的电子式：                                                                                      ，并写出它与SO₂反应的化学方程式                                                                                                                           。

（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                               。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

A．MnO₂                    B．NaHCO₃                           C．H₂S                    D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            

（5）H₂O₂成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

24. 难度：简单

美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：

试回答下列问题：

（1）该反应的类型是                                                                                                      。

（2）反应中的4种有机物，遇FeCl₃溶液显紫色的是(填名称)                                                       。

（3）1 mol阿司匹林最多可与                                                                                         mol NaOH溶液反应。

（4）同时符合下列3个条件的的同分异构体有                                             种。

①遇FeCl₃溶液显紫色    ②苯环上含有两个取代基  

25. 难度：简单

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV．……

试回答下列问题：

（1）A中产生                                                                                                         色气体，其结构式是                  。

（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                  。

(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂

（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                       。

（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                               。

（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                         。

（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                               ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                          。

26. 难度：简单

氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH₄F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。

（1）A的化学式为                                                                                                         ，A的电子式为                                                                                                                                  。

（2）写出该反应的化学方程式                                                                                                                                                                                                                                                                       。

（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH₃和F₂的物质的量可能各是多少？