2010年浙江金华一中高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是

   A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

   B、用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

   C、铜质炊具长久不用生铜绿

   D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

2. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A、金属阳离子被还原一定得到金属的单质

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、含金属元素的离子不一定都是阳离子

D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

3. 难度：简单

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是

A、FeCl₂         B、AlCl₃              C、FeCl₃                D、CuCl₂

4. 难度：简单

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

   A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H₂中所含的氢气分子数

   B、Na₂O₂晶体中的阳离子和阴离子

   C、C原子的电子层数与最外层电子数

    D、原子中的中子和质子

5. 难度：简单

下列溶液中的c (Cl^－)与50mL1mol·L^-1 氯化铝溶液中的c (Cl^－)相等的是

   A、150mL1mol·L^-1 氯化钠溶液          B、75mL1mol·L^-1 氯化铵溶液

   C、150mL3mol·L^-1 氯化钾溶液          D、75mL2mol·L^-1 氯化钡溶液

6. 难度：简单

是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是

   A、原子核中含有92个中子    B、原子核外有143个电子

    C、和互为同位素             D、和互为同素异形体

7. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A、标准状况下11.2L[的氦气约含有N_A个氦原子

B、25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

D、1molOH^－离子中含电子数目为9N_A

8. 难度：简单

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H₂SO₄     B．硫酸铜溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化镁溶液

9. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是

编号	实   验	操    作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B]	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制备一定量的蒸馏水	将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

10. 难度：简单

3.6gH₂与足量的氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量的Na₂O₂固体，最终固体质量将增加    

A、2.1g             B、3.6g             C、7.2g              D、8.4g

11. 难度：简单

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸        B．用干燥有色布条   

C．将气体通入硝酸银溶液        D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

12. 难度：简单

要除去NaCl溶液中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

    A、①②③④     B、③①②④         C、④②①③         D、③②①④

13. 难度：简单

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

   A、只有①和②处

   B、只有②处

   C、只有②和③处

    D、只有②、③、④处

14. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A、甲的物质的量比乙的物质的量少    

B、甲的分子数比乙的分子数多

C、甲的体积比乙的体积大            

D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

15. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

   A、ClO₃^－>BrO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂                 B、BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>I₂>Fe³⁺

      C、BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂                 D、BrO₃^－>ClO₃^－>Fe³⁺>Cl₂>I₂

16. 难度：简单

把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO₃溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是

   A、NaCl          B、A1C1₃        C、KCl              D、CaCl₂

17. 难度：简单

溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是

A、与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂    B、与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

C、在化学反应中可作氧化剂           D、IBr与水的反应是氧化还原反应

二、填空题

18. 难度：简单

（1）相同质量的臭氧（O₃）和氧气（O₂）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。

（2）在2KMnO₄ + 16HCl=2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。

（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。

19. 难度：简单

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图               。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             。

⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

20. 难度：简单

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C、D、E、F都为单质，其余为化合物；②C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。

⑴ 写出有关物质的化学式：

   A           ，D            ，F            ，I             。

⑵ 指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是        剂，反应②中是        剂。

⑶ 写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式____________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊

试液；⑤为尾气吸收装置。

   请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

   A.碱石灰             B.饱和食盐水            C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：

①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                            ；

②                                            。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

四、填空题

22. 难度：简单

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：

⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为           mol ·L^－1；

⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为             mol ·L^－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；

⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为             L。

23. 难度：简单

有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

试计算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂气体后，所得溶液

中的溶质是                 ，其物质的量之比为               。

（2）产生的CO₂气体体积（标准状况）是         L。

（已知：Na₂CO₃与HCl反应分步进行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）