2010年海南省高一上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是（      ）

A．HCl                B．NaOH           C． NaHCO₃        D． CO₂

2. 难度：简单

悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（      ）

A．稳定的液体    B．透明的液体    C．混合物    D．化合物

3. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（      ）

   A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

4. 难度：简单

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（      ）

A．硫酸  纯碱  孔雀石      B．硝酸  烧碱  硫酸钡

C．醋酸  乙醇  碳酸钙                      D．盐酸  熟石灰  苛性钠

5. 难度：简单

配制2L 1.5mol/L Na₂SO₄溶液，需要固体Na₂SO₄  （      ）

A．213g         B．284g         C．400g         D．426g

6. 难度：简单

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（      ）

A．在蒸馏烧瓶中盛约   体积的自来水，并放入几粒沸石     

B．将温度计水银球插入自来水中  

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

7. 难度：简单

关于在Na与H₂O的反应现象描述不正确的是（      ）

A．Na很快融化成为小球               B．反应时发出“嘶嘶”的响声

C．Na很快沉入水底                   D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色

8. 难度：简单

新型净水剂铁酸钠（）中，铁元素的化合价是（      ）

A．＋2          B．＋3         C．＋5           D．＋6

9. 难度：简单

下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（      ）

A．Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃↓

C．FeCl₃+3KOH===Fe(OH)₃↓+3KCl       D．CuCl₂+2NaOH===Cu(OH)₂↓+2NaCl

10. 难度：简单

下列物质中属于氧化物的是（      ）

A．O₂                  B．Na₂O           C．NaClO           D．FeSO₄

11. 难度：简单

实验中的下列操作正确的是（      ）

A．取Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。

B．将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12. 难度：简单

活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，若氧化膜致密，则可以保护内层金属不被继续氧化，有此现象的金属是（      ）

A．铁               B．钠               C．铝               D．镁

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（      ）

A．钠跟水反应：Na＋2H₂O===Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+ H₂↑

D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+ OH^-===H₂O

14. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（      ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－    B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                  D．Ba²⁺、CO₃^－、NO₃^－、K⁺

15. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

    A． 64g SO₂含有硫原子数为1N_A                      B．常温常压下，2molH₂的体积是44.8L

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A       D．14g N₂含有分子数为0.5N_A

16. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

①2mol铁原子    ②1mol Fe³⁺      ③0.5mol 氧    

④0.5mol 氮气       ⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④       B．①②④⑤        C．①②④       D．都正确

17. 难度：简单

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（      ）

    A．S^2-→S     B．HCO₃^-→CO₂     C．2 Cl^-→Cl₂      D．Cu²⁺→Cu

18. 难度：简单

除去Na₂CO₃ 固体中少量的NaHCO₃固体最佳方法是（ C     ）

A．加入适量盐酸                    B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧                        D．配成溶液后通入过量的CO₂

19. 难度：简单

把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（      ）

A．把钠放入足量稀盐酸中                

B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中                

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

20. 难度：简单

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（     ）

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                   B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                   D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

二、填空题

21. 难度：简单

（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，     电子，被     ,  做     剂，

                     化合价降低的物质,       电子,  被      ，做     剂，

（2）则在反应Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂中，        是氧化剂，     是还原剂，     元素被氧化，     元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：         

三、实验题

22. 难度：简单

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:

A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒  

① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；

②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．

（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是      ，偏低      ，无影响       。（填写编号）

A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

四、填空题

23. 难度：简单

有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：          

24. 难度：简单

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：

（1）析出铜的物质的量；  （2分，写出计算过程）

（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  （4分，写出计算过程）

（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由； （3分）