2010年海南省高三上学期教学质量监测（一）化学

一、选择题

1. 难度：简单

盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（   ）

   ①金属 ②碱性氧化物 ③碱  ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

   A、只有①②③       B、只有①④⑥       C、只有②⑤⑥       D、全部

2. 难度：简单

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A、消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O==(NH₄)₂SO₃

B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O

C、制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D、制CuSO₄：2Cu+O₂==2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

3. 难度：简单

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（   ）

   A、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

   B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

   C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

   D、在豆浆中加入石膏可制成豆腐

4. 难度：简单

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的（   ）

   A、0.02mol·L^—1的 NaCl溶液       B、0.01mol·L^—1的CaCl₂溶液

   C、0.01mol·L^—1的蔗糖溶液         D、0.02mol·L^—1的CH₃COOH溶液

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

   A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N_A

   B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

   C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

 D、标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

6. 难度：简单

将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A、HNO₃溶液       B、Ba(OH)₂溶液     C、H₂SO₄溶液     D、HCl溶液

7. 难度：简单

下列除杂（括号内为杂质）所用试剂不正确的是（   ）

    A、NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂          B、铁粉（铝粉）：NaOH溶液

    C、FeCl₃溶液（AlCl₃）：氨水         D、NaCl溶液（Na₂CO₃）：盐酸

8. 难度：简单

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C、Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

9. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A、向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺+HCO₃^－+OH^－= BaCO₃↓+H₂O

B、向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－       3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)₂+2H⁺        Mg²⁺+2H₂O

D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

10. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

11. 难度：简单

对于反应O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（   ）

    A、O₂和H₂O是还原产物             B、该反应能说明O₃氧化性大于I₂

    C、氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1

    D、配平后的化学方程式为：2O₃+2I^—+4H⁺       I₂+2O₂+2H₂O

12. 难度：简单

用48mL0.1mol·L^—1的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^—3mol[RO(OH)₂]⁺，则R元素的最终价态为（   ）

    A、+2             B、+3             C、+4              D、+5

13. 难度：简单

在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（   ）

    A、气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

  B、同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

    C、质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b                              

D、相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B、化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C、根据反应PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D、在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移1mol电子

15. 难度：简单

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（  ）

    A、Mg、AlCl₃、NaAlO₂                           B、KNO₃、NaCl、CH₃COONa

    C、NaClO、 Na₂SO₃、BaCl₂          D、Ba(NO₃)₂、 FeSO₄、NH₄HCO₃

16. 难度：简单

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A.Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                 B.Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                      D.Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

二、填空题

17. 难度：简单

（1）49gH₂SO₄的物质的量是       ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为       ，其中含      个，该溶液能与标准状况下的氨气      L恰好完全反应生成(NH₄)₂SO_4。

   （2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/ L, c()=0.8 mol/ L, 则c(K⁺)为      。

   （3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm³，则该盐酸的物质的量浓度是       。

18. 难度：简单

2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。

    其反应式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄        3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

   （1）单线法标出电子转移的数目和方向。

   （2）此反应的氧化剂是               氧化产物是                。

   （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是              （填选项编号）

        A、酸性          B、氧化性     C、吸水性     D、脱水性

   （4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是      mol.

19. 难度：简单

等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl₃与盐酸的混合溶液中，充分反应后：

（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有           、可能有          。

（2）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有       、可能有       、一定没有            。

（3）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有     、一定没有     。    

20. 难度：简单

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式             ， H的结构式是                          ；

（2）A溶液的电解方程式是                                            ；

       C+B→J的离子方程式是                                    ；

（3）请设计F→K的最佳途径

（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是            ，至少需要另加试剂的物质的量是     ：     mol，      ：     mol，     ：    mol（可不填满）。

21. 难度：简单

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________。

22. 难度：简单

Fe₂O₃和Cu₂O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃； 假设2：红色粉末是Cu₂O；假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

设计探究实验

   取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

   （1）若假设1成立，则实验现象是           。

   （2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理       （填“合理”或“不合理”），简述理由            。

   （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是      ，相关的离子方程式为               。（任写其中一个）

23. 难度：简单

有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO₂体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？