2010年海南省高二上学期教学质量检测（三）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

　 A．NaOH      B．MgO     C．氨水　　　D．铁粉

2. 难度：简单

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

3. 难度：简单

用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

  A.27mg         B.10.8mg     C.54mg     D.108mg

4. 难度：简单

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A.铜           B.钠         C.锌       D.石墨

5. 难度：简单

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

6. 难度：简单

用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是

   A．酚酞        B．甲基橙        C．石蕊        D．前三者均可

7. 难度：简单

用惰性电极电解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu²⁺+2e^—====Cu，当有Cu²⁺存在时，Fe³⁺不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．阴极先是Fe³⁺放电，后Cu²⁺放电

D．阴极上不可能析出铜

8. 难度：简单

用0.01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

   A.盐酸        B.硫酸            C.硝酸        D.醋酸

9. 难度：简单

用铂电极分别电解KCl溶液和K₂SO₄溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A．溶液中K⁺离子浓度都不变               

B．溶液的pH都不变

C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D．阴极上都生成可燃的气体

10. 难度：简单

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1:2:3        B．3:2:1         C．6:3:2         D．3:3:1

11. 难度：简单

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)  正确的是

A．①⑤             B．③④        C．②⑤         D．②④

12. 难度：简单

下列表示水解的离子方程式正确的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—              B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2- + 2H₂O H₂S+2OH^-                       D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

13. 难度：简单

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料                        

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl₂，外电路中通过了1mol电子

14. 难度：简单

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．      B．

C．           D．

15. 难度：简单

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池   

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

16. 难度：简单

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

为：；

有关此电池的推断错误的是

A．通乙烷的电极为负极      

B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降  

D．在电解质溶液中向正极移动

17. 难度：简单

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺    A²⁺+B  ②D+2H₂O    D(OH)₂+H₂↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺     C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺       D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

18. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液           Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、S^2-    

B．pH=1的溶液                         Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　

C．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液  K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D．Na₂SO₄溶液                          K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、Cl^-

19. 难度：简单

属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是

A．水溶液中      B．熔融状态      C．通直流电       D．通交流电

20. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

二、填空题

21. 难度：简单

（1）在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。

①试写出有关反应的离子方程式                                        

②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是                        

(2)常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(3) Na₂S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________。

22. 难度：简单

某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________                      ；

负极发生的电极反应式是___________________                    。

（2）电解液中的离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)

（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：

_    _ _ _                 _    _         _        ________。

三、实验题

23. 难度：简单

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                                      。

（2）步骤②中所用的部分仪器如右下图所示，则A、B分别连直流电源的      和      极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：             电解的离子方程式（总反应）为                                  。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→

再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计

算式表示）。

24. 难度：简单

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，

则连接后的装置叫                。

电极反应式：锌板：      _______________；

铜板：          ___________

（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）

使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫                  。

电极反应式，a极：               ；b极：        　　       。

在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH         （升高、降低、不变），加入一定量的      　　　　     后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

四、填空题

25. 难度：简单

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快           B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快      D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                       。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

五、计算题

26. 难度：简单

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，A池中混合液的体积为200 mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。