| 1. 难度：简单 | |
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下列事实不属于盐类水解应用的是： A、明矾净水 B、使用热的纯碱溶液去除油污 C、实验室配制 D、实验室制氢气时加入
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| 2. 难度：简单 | |
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下图中，表示正反应是吸热反应的是：
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| 3. 难度：简单 | |
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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是： A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积 C、加少量
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| 4. 难度：简单 | |
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甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是： A、 B、 C、 D、
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| 5. 难度：简单 | |
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理论上，不能设计为原电池的化学反应是： A、 B、 C、 D、
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| 6. 难度：简单 | |
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在一定量的密闭容器中进行反应： A、 C、
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| 7. 难度：简单 | |
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已知 A、 C、
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| 8. 难度：简单 | |
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反应 A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压
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| 9. 难度：简单 | |
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下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是： A、
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| 10. 难度：简单 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是： A、 B、 C、 D、
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| 11. 难度：简单 | |
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下列事实能说明氨水是弱电解质的是： A、氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 B、用氨水做导电实验，灯泡很暗 C、0.1mol/L的氨水的pH<13 D、氯化铵溶液的pH<7
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是： A、在由水电离出的 B、在加入铝粉能产生 C、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中： D、在pH为7的溶液中：
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| 13. 难度：简单 | |
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已知 （1）
（2）
则下列对物质溶解度的比较正确的是： A、 C、
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| 14. 难度：简单 | |
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已知 A、 C、 氨水
D、
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| 15. 难度：简单 | |
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已知 A、 B、 C、 D、两溶液中
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| 16. 难度：简单 | |
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下列四组溶液的pH前者大于后者的是： A、物质的量浓度相同的盐酸和 B、物质的量浓度相同的 C、pH=3的盐酸和pH=3的 D、pH=10的
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| 17. 难度：简单 | |
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已知某氢氧化物 A、 C、
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| 18. 难度：简单 | |
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某温度下，在一容积可变的容器中，反应 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减小1mol
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| 19. 难度：简单 | |
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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的 A、 C、
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| 20. 难度：简单 | |
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燃料电池是燃料（如 A、负极的电极反应式为： B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应 C、随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
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| 21. 难度：简单 | |
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25℃时，将0.01 mol （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ① ； ② ； ③ 。 （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 ； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ） A、容器中压强不变 B、混合气体中 C、 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：
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| 23. 难度：简单 | |
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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 ①注明原电池的正极和负极； ②注明外电路中电子的流向。 （2）写出两个电极上的电极反应。
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| 24. 难度：简单 | |
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在水的电离平衡中，
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 （2）25℃时，
① 0.1 mol/L ②在0.1 mol/L 。 （3）100℃时，0.01 mol/L （4）100℃时，将pH =8的
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||
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某同学用标准 （1）配制250mL
0.5mol/L的 （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用 该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填选项编号） a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干 b、滴定管在盛装标准 c、滴定开始前盛装标准 d、滴定开始前盛装标准 e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。
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溶液时加入少量稀盐酸
可加快反应速率
固体 D、溶液的温度
。已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是：
，若反应速率分别用
、
、
、
表示，则正确的关系式是：
B、
D、
，下列反应条件有利于生成
的是：
B、
C、
D、
、
、
、
、
、
的溶液中：
、
、
、
的溶液中：
、
、
、
、
、
、
溶液分别与
溶液、
溶液的反应情况如下：
：
（主要）
（次要）
：
（主要）
（次要）
B、
D、
、
、
较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量
溶液 B、
、
、
溶液呈酸性，
溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的
、
、
分别相等
溶液
溶液和氨水
溶液均稀释100倍所得溶液
溶液均稀释100倍所得溶液
的溶度积常数为
，则
B、
D、
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
约为乙酸中
和
，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为
、乙酸、
的浓度必小于乙酸的浓度 D、
、
、
）等跟
（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如
）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
不变
D、
，试判断此时的温度为 ℃。
和
的关系如下图所示：
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
溶液的pH = 。
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：