2010年湖北省高二12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)    △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1)  △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1)          △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（ ）

 A. Q₂=Q₃ > Q₁       B.Q₂ > Q₁ > Q₃         C.Q₂ > Q₃ > Q₁      D.Q₃ > Q₂ > Q₁

2. 难度：简单

已知肼（N₂H₄）的燃烧热是534 kJ·mol^-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为

A．29.7 kJ     B．14.8 kJ      C．-29.7 kJ/mol       D．-14.8kJ/mol

3. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

         （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－379.3 kJ·mol^-1               B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1           D．317.3 kJ·mol^-1

4. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

5. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g)   

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

6. 难度：简单

下列方程式书写正确的是（    ）

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

D. CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

7. 难度：简单

下列说法正确的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)    ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

8. 难度：简单

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

9. 难度：简单

2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

A. 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B. 增大容器体积，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

     D. 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为 

10. 难度：简单

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

11. 难度：简单

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是(    )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

12. 难度：简单

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA^－＋H^＋，对于该溶液，下列叙述正确的是(     )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H^＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H^＋)增大

13. 难度：简单

可逆反应： 2NO₂(g ) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　  B．②③⑤⑦

C．①③④⑤            D．全部

14. 难度：简单

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数K_SP＝c(Ba^2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_SP大于c点对应的K_SP

15. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

16. 难度：简单

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

17. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④            B．①②③             C．②③④        D．①②③④

18. 难度：简单

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（      ）

A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL        C.a>b            D. a<b

二、实验题

19. 难度：简单

实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL; 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

三、填空题

20. 难度：简单

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

                ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝              

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

21. 难度：简单

设水的电离平衡线如下图所示。   

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；    

（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为__________ 。

四、选择题

22. 难度：简单

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：                  

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

 

五、填空题

23. 难度：简单

今有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________    _；如果取等体积的0.1 mol·L^—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________    ___（以上均用酸的序号填写）。